包头一中—学年度第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 P：31 He：4 Na：23 Al：27一、选择26．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是：A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应27．下列物质中属于电解质的是：A．NaOH溶液 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇28．在下列物质分类中，前者包括后者的是： A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系29．和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为：A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g30．能在溶液中大量共存的一组离子是：A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-31．下列的分离方法不正确的是：A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金32．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在33．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是：①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③ 容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④34．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是：A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应35．下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O36．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸37．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是： A．体积都是22．4L B．密度相同 C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同38．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：A．个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为D．17g NH3中所含原子数为39、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为：A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：440.在0℃和101KPa下, 2.00gHe、3.01×1022个N2、1.60gO2混合,该混合气体的体积是： A. 13.44 L B.7.84 L C.10.08 L D. 无法计算41．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L二、填空：1．（6分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 硫酸铝 （2）写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的化学方程式 2．（6分）由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏大、偏小、不变表示） （1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了 ； （2）用量筒量取液体时，俯视读数 ； （3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥 ；3．(8分）根据学过的分类方法分析，下列各组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。4．（18分）化学是一门实验科学，多数反应要通过实验来验证，将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A和B的化学式 、 。 （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。①D→H+P： ②E→F+G： ③ F与盐酸 （3）与171g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是 g5.（14分）实验时，常需要配制一定量的某溶液，欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。 有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A．用量筒量取浓硫酸 B．反复上下颠倒摇匀 C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶 （1）其操作正确的顺序为： （填“①”、“②”或“③”） 。 ① D A E F G B C ② D A E F G C B ③ D A F E G B C （2） 简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好。 ②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。(填偏高,偏低或无影响) ③稀释后并冷却的硫酸用 注入 。 ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 高一上学期化学期中测试选择：26272829303132333435363738394041DCBDCCCBDBACBBAD填空：1．（每2分）CuCl2=Cu2++2Cl- Al2（SO4）3=23++ 3SO42-（2）BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2HCl （合理即可）（每2分）．（每2分）．CO2．Cu．Zn．H2O（每分）.(14分) (1)②……2 分 (2)①13.6 …….2分 15…… 1分 ②偏低 ……2分 ③玻璃棒引流….1分 500mL容量瓶….2分 ④ 重新配制…….2分内蒙古包头一中高一上学期期中考试（化学）
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