湖北省黄石市高一上学期期末考试 化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是：2．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方撤离 D．观察风向，顺风撤离3．医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是A．物质的量(n) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)4．下列说法错误的是A．H2SO4、H2O、Cu是电解质B．生石灰与水混合发生化学、物理变化C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．漂 *** 属于混合物5．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是A．CuSO4溶液　　 B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液6．酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D．汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7．以下说法错误的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是A．硅单质是制造玻璃的主要原料 B．CaSiO3可用来制造太阳能电池C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D．二氧化硅是制造光导纤维的材料9．下列说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD．10．下列图示中错误的实验操作A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．向试管中滴加液体 D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出 B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、Cu2+ 、SO、OH? B．K+、Ba2+、Cl?、NO3?C．Na+、Cl?、Ca2+、MnO4? D．Na+、HCO3?、SO42?、Cl?14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是 A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOHD．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO415．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法的是A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟 D．Ⅳ图中:水可以充满试管16．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能得到的是 A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 C．KMnO4O2 SO3 H2SO4D ．NH3 NO NO2 HNO317．某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A． 肯定有SO2、CO2 和NO B． 肯定没有O2和NO2 C． 可能有CO和CO2 D．肯定有SO2 和NO 18．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②高化学第Ⅱ卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。20. （11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 ⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。21．(分 )（1）某学生欲用11.9 mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。 该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 ．① ③ b．① ④ c．③ ⑤ d．⑤ ⑥（3）① 该同学用配制的0.400 mol?L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。 ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 ．浓盐酸挥发，浓度不足 ．配制溶液时，未洗涤烧杯 ．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 ．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22．（1）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 ．通入X气体后溶液中无明显现象．通入Y气体后有沉淀产生 ．通入Y气体后沉淀溶解．通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的BaOH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。23．（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富回答下列问题：（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：I.湖北省黄石市高一上学期期末考试 化学
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