高一上学期暑期学习成果检测考试化学试题第Ⅰ卷 选择题（共分）①甲烷属于烃类 ②在相同条件下，甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④2、下列过程属于物理变化的是 ( )? A．由乙烯变为聚乙烯 B．由石油分馏得到汽油? C．煤的干馏 D．粮食发酵酿酒3、下列各图中，表示Ba(OH)2H2O (s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是4、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )? A．原子核内有10个中子的氧原子： 　　　　　B．乙烯的结构简式: C2H4C．CH4 分子的比例模型： D．CO2的电子式：5、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e40H- 根据此判断，锌片是A．负极，并 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C?CH4(C2H4)酸性高锰酸钾洗气DCH3CH2OH（H2O）生石灰过滤2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为?（ ? ）? A. V（NH3）=0.02mol?（L?min）-1 ?B. V（NH3）=0.17mol?（L?min）-1C. V（N2）=0.005mol?（L?min）-1 ?D. V（H2）=0.03mol?（L?min）-115、把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的( )A．Na2CO3固体 B．NaOH固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸钠固体16、可逆反应：2NO2(g)? ?2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态A．①⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤17、下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol-1D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol-1已知 ： （1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g)△H2=b kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1 （4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)△H4=d kJ?mol-1下列关系式中正确的是（ ）A．a?c?0 B．b?d?0 C．2a= b?0 D．2c= d?02012级学生高一暑期学习成果检测考试20、（11分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） （2）如果(A或B)不能，说明其原因 （3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极： ； 正极： ； 电解质溶液： 21. （6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。22. （12分） 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：（1）反应①、②的反应类型依次是 、 ；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是 、 ；分别写出②、④反应的化学方程式： 。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产物的结构简为 。把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H10 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3
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