化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是化学网为大家整理的高一化学上学期期末试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。下列有关叙述不正确的是()

A.131 53I和137 55Cs是不同的核素

B.131 53I和137 55Cs是同位素

C.131 53I和137 55Cs的质子数之差为2

D.131 53I和137 55Cs的中子数不同

解析 131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案 B

2.下列物质以海水为原料能获得的是()

A.铝和溴 B.镁和铜

C.钠和镁 D.铁和硫

解析 钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案 C

3.下列说法或操作正确的是()

①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 ⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A.①②③④⑤ B.②④⑤

C.②③④ D.④

解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案 D

4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色

BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO

DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析

选项具体分析结论

A陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性没有因果关系

B二氧化硅不导电不正确

C陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系

D陈述Ⅱ中Fe3+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系

答案 D

5.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()

A.Na+、K+、SO2-4、HCO-3

B.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、K+、Cl-、SO2-4

D.Fe2+、K+、NO-3、Cl-

解析 HCO-3在酸性溶液中不能存在，Cu2+、Fe2+均有颜色，C选项正确。

答案 C

6.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，23 g NO2含有nA个氧原子

B.1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1nA个OH-

C.常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析 23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nA=nA，A项正确;氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL-1(0.1 mol)氨水中OH-数小于0.1 nA，B项错误;常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误;1 mol Fe2+完全被氧化成Fe3+，转移电子数为nA，D项错误。

答案 A

7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

解析 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错;B项，溶液中也可能含有SO2-3，B项错;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。

答案 D

8.在下列各组物质中，只有还原性的是()

A.Na、Cl-、S2- B.Cl-、CO、Na+

C.Fe3+、SO2-4、NO-3 D.Fe2+、O2、H2S

解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。

答案 A

9.下列单质或化合物性质的描述正确的是()

A.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

B.SiO2与酸、碱均不反应

C.常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应

D.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

解析 Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，A项错误;SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误;C项正确;HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。

答案 C

10.下列推断正确的是()

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析 SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确;Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误;NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2===2NO2，C项错误;新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。

答案 A

11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是()

①N2、NO、NO2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③S、SO2、SO3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A.①②③④ B.①②

C.②④ D.③④

解析 N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。故C选项正确。

答案 C

12.下列离子方程式正确的是()

A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3

C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2

解析 A项，正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，错误;B项，正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C项，正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3+3NH+4;D项正确。

答案 D

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()

选项已知类推

A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2O

C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4

D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-===HCO-3

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-===HSO-3

解析 Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3H2O，AlCl3与足量NH3H2O反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3+3NH+4，C项错误;D项正确。

答案 D

14.对下列实验现象的解释不正确的是()

解析 浓硫酸使蓝色CuSO45H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。

答案 A

15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H2SO4 ④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl2中的()

A.②④⑦ B.①③④

C.②④⑥ D.④⑥⑦

解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉，Fe+2FeCl3===3FeCl2，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

答案 A

16.下列实验现象和结论相符的是()

选项操作及现象结论

A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO2-3

B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-

C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+

D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

解析 溶液中含有HCO-3也具有相同的现象，A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C项错误;D项正确。

答案 D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)点击进入》》》高一化学期末试卷

17.(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：

①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________;

②收集NO2气体的方法为____________________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向abch连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填氧化性或还原性)。

②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。

解析 (1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案 (1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ②向上排空气法

(2)①还原性 ②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2 ③NaOH溶液

18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 molL-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 molL-1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

解析 (1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。

(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。

(4)m(Na2CO3)=0.2 molL-10.1 L106 gmol-1=2.1 g;

V(浓)=0.2 molL-1100 mL4 molL-1=5.0 mL。

答案 (1)100 烧杯、玻璃棒

(2)规格 温度 瓶塞

(3)B

(4)2.1 5.0

19.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。

第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________;写出C溶于水的化学方程式____________________ ________________________________。

第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________;写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。

第一种情况：若D为强酸，则A________、B________、C________。

第二种情况：若D为弱酸，则A________、B________、C________。

解析 (1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。

(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸);第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。

答案 (1)Na 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO

(2)S SO2 SO3 C CO CO2

20.(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。

甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。

(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。

(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________(填选项字母)。

A.Fe粉 B.酚酞试液

C.BaCl2溶液 D.NaNO3溶液

解析 Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2++SO2-4===BaSO4，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3)，稀H2SO4提供H+，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。

答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O

(2)品红溶液褪色

(3)稀H2SO4不能与Cu反应

(4)NaOH(或其他碱性溶液)

(5)AD

21.(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

(1)a的取值范围是________。

(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。(用含a的代数式表示)

(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

解析 (1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)=3.6 g;当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)=2.7 g。所以a的取值范围是2.7

(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1 mol，所以V(NaOH溶液)=1 mol4 mol/L=0.25 L=250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol-0.15 mol2=0.7 mol，所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-为0.3 mol，沉淀的最大质量=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=a g+0.3 mol17 g/mol=(a+5.1)g。

答案 (1)2.7

(2)250 a+5.1

(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：

a g2440=0.6a g，(Al)=a g-0.6a ga g100%=40%。

最后，希望小编整理的高一化学上学期期末试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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