本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷(选择题部分 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语表达正确的是
A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：
2.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯
3.下列化学用语表示正确的是
A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：
C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：
4.已知：
下列说法不正确的是
A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
5.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物
B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程
C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键
D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸
6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧
7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)
A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能
C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z?、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是
A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X
C.阴离子的还原性： X? > Z? D.金属性：Y>W
9.下列说法中不正确的是
A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D.凡是放热反应不需要加热就能发生
10.下列叙述不正确的是
A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法
B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO
③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥
12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2
13.下列各组中的性质比较，正确的是
P>
A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+
14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是
族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2 a b
3 d e f g h i
①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i
③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
……
15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯
A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④
17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性：Y>T
B.五种元素中原子半径最大的是Z
C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2
A.离子半径：L2+>T2-
B.氢化物的还原性：H2T>H2R
C.M与T形成的化合物只能与酸反应
D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是
A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2
B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质
22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经
测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为
A.0.25 mol/( L•s) B.0.75 mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)
23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol
，下列说法正确的是
A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L•s)
B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X
C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率
24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
人大附中2018-2019学年度高一第二学期期中化学试题
Ⅰ卷 总分
题号 26 27 28 29 30 31 32 Ⅱ卷
得分
第II卷(非选择题部分 共50分)
二、填空
26.(8分)按要求填写下列空格。
(1)
按系统命名法命名为： 。
(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。
(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。
27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ;②C单质分子的电子式 ;
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。
(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为
(其他条件略去)。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ;
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。
a.可在碱性氧化物中寻找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：
在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向
进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：
。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化
为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)
反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”)，原因是 。
29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，
从原子结构解释原因 。
该反应的离子方程式是 。
(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作 实验现象
a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。
①实验b的目的是 。
② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)
30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
装置如图所示。
(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌
反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)
31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)
已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)。
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。
(2)2min末时Y的浓度为
(3)n= 。
32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为______________g。
(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：
和 。参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C C C B C B C D C A D C B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C C D D B D D D A C
二、填空题
26. (8分)
(1)2，2，4?三甲基戊烷
(2)3 略
(3) ?Br (或写FeBr3)
27. (12分)
(1) ①第三周期第VIA族 ②N2电子式 ③Na2S形成过程
(2)Cl b、d、e
(3)①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1：2
28. (8分)
P>
(1)ab
(2)CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3
(3)① 小于 吸热 反应物总能量低于生成物总能量
29. (8分)
(1)非金属性 氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱。 2I-+Cl2=2Cl-+I2
(2)① 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的。
② I2、I-、I3-、Cl-、K+
30. (4分)
(1)品红、溴水或KMnO4溶液 ; 溶液颜色很快褪色。
(2)增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度(答其中二条即可)
31. (6分)
(1)0.1mol•L-1•min-1
(2)0.4 mol/L
(3)2
32. (4分)
(1)2.7g (2)C2H4
(3)CH4、C3H4 和 C2H2、C2H6
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