【导语】我们学会忍受和承担。但我们心中永远有一个不灭的心愿。是雄鹰，要翱翔羽天际！是骏马，要驰骋于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！坚持！拼搏！成功！一起来看看逍遥右脑为大家准备的《高一年级化学期中试题及答案》吧，希望对你的学习有所帮助！

　　第一卷选择题（共50分）

　　一、选择题（本题包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共20分）

　　1．“嫦娥一号”探月卫星于今年10月26日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源，下列关于说法正确的是（）

　　A、质量数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2

　　C、质子数为2，电子数为1D、质量数为3，中子数为2

　　2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）

　　A、钠的化合物B、可与*反应C、可溶于水D、电解质

　　3．下列叙述正确的是（）

　　A、摩尔是物质数量的单位B、1mol氧气的质量是32g•mol-1

　　C、CO2的摩尔质量是44gD、0.5molH2SO4中含有2mol氧原子

　　4．通过化学反应不能实现的（）

　　A、生成一种新离子B、生成一种新分子

　　C、生成一种新核素D、生成一种新单质

　　5．下列关于金属钠的物理性质中，锚误的是()

　　A、金属钠很软，可用刀切割B、金属钠是热和电的良导体

　　C、金属钠的密度是1.1g/cm3D、金属钠是银白色的

　　6．自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+以制取蒸馏水，可采用的方法是（）

　　A、过滤法B、蒸馏法C、结晶法D、冰冻法

　　7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（）

　　A、氖B、碳C、镁D、硫

　　8.有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）

　　A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④

　　9．下列实验操作中错误的是（）

　　A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

　　B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

　　D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

　　10．在下列反应中，电子转移发生在不同物质的金属元素间的是()

　　A、CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl

　　B、Fe+2HClFeCl2+H2↑

　　C、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

　　D、AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3

　　二、选择题（以下各题都只有一个选项符合题。每小题3分，共30分）

　　11．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）

　　A、MnO4?Mn2＋B、HClCl2

　　C、FeFe3＋D、KClO3O2

　　12．在下列反应中，水只作氧化剂的是（）

　　A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　C、Cl2+H2O＝HCl+HClOD、SO3+H2O＝H2SO4

　　13．用10mL的0.1mol•L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

　　A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1

　　14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

　　A、所用NaOH已吸潮

　　B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

　　C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内

　　D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

　　15．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是()

　　A、①②③④B、①④⑤⑥⑦C、②③④D、①③④⑤

　　16．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是()

　　A、8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

　　B、16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

　　C、4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　D、6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑

　　17．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度）或改变反应物用量比，化学反应的本质不改变的是（）

　　A、Na和O2B、NaOH和CO2

　　C、Na2O2和CO2D、木炭（C）和O2

　　18．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，CuSO4在反应中表现出氧化性。而P在反应中表现出（）

　　A、只有还原性B、只有氧化性

　　C、既无氧化性又无还原性D、既有氧化性又有还原性

　　19．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是()

　　A、溶液中加入稀*后，再加*银溶液，有*沉淀生成，则溶液中一定含有Br-离子。

　　B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。

　　C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。

　　D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有

　　CO32－。

　　20．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06g•cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是()

　　NaOH的质量分数正极析出物的质量/g负极析出物的质量/g

　　A0.062(6.2%)19152

　　B0.062(6.2%)15219

　　C0.042(4.2%)1.29.4

　　D0.042(4.2%)9.41.2

　　第二卷非选择题（共50分）

　　三、填空题（本题包括5小题，共37分）

　　21．（10分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是。

　　A、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　D、SO2+2H2S=2H2O+3S↓

　　（2）*是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑*在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反应中，氧化剂是，还原剂是。

　　（3）配平并用双线桥表示下面反应中元素化合价升降情况和电子得失情况：

　　（）K2Cr2O7+（）HCl(浓)?()KCl+()CrCl3+()Cl2↑+()H2O

　　（4）用单线桥表示下面反应电子转移的方向和数目：

　　2KMnO4+5H2S+3H2SO42MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O

　　22．（10分）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。

　　（2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是

　　第一步：取少量固体配成溶液

　　第二步：

　　第三步：

　　（3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl?、CO32?、NO3?、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中

　　离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法是。

　　23．（4分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。

　　24．（5分）下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同

　　A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu

　　C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

　　（1）这四种物质分别是（填化学式）

　　A；B；C；D。

　　（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式盐），该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

　　25．（8分）如右图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。

　　回答下列问题：

　　（1）10g钠要分多次投入的主要原因是。

　　（2）将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是。

　　A．5次B．10次C．10次以上

　　（3）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是，出现此种现象的主要原因是。

　　（4）实验过程中所发生的化学反应方程式是。

　　四、计算题（本题包括2小题，共13分）

　　26．（8分）实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：

　　KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O

　　（1）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为mol。

　　（2）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂 *** g。

　　27．（7分）向139mL密度为1.05g•cm-3的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量(y轴)与加入Na2CO3溶液的体积(x轴)的关系如右图。已知原溶液中含CaCl2为7.6％，恰好完全反应时，加入Na2CO3溶液的总质量为191.9g。（设此时溶液的密度为1.02g•cm-3）求：

　　⑴原溶液中HCl的质量分数。

　　⑵反应后所得溶液的物质的量浓度（最后结果保留一位小数）。

　　命题、校对：蒋晓鸣

　　高一化学期中试卷参考答案

　　一、二、选择题

　　题号12345678910

　　答案BBDCCBDADC

　　题号11121314151617181920

　　答案AACBBDCDCB

　　三、填空题

　　21（10分）(1)ABD。(2)KNO3、S，C。（3）略（4）略

　　22．（10分）（1）溶解、过滤

　　（2）第二步：取溶液少许于试管与NaOH溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝,则说明有NH4+。

　　第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明有SO42-。

　　（3）NO3-、K+；以一洁净的铂金丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色玻璃

　　片观察是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，则溶液中存在K+离子。

　　23．（4分）120g/mol24

　　24．（5分）(1)ACO2；BCu；CCO2；DH2O。（2）是

　　25．（8分）（1）钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸。（2）C

　　（3）小球上升。钠与水生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大。

　　（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

　　四、计算题

　　26．（6分）

　　（1）2.688L（标准状况）。0.2mol。

　　（2）15.24g

　　27．（7分）⑴10.0%⑵1.8mol/L

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