可能用到的相对原子质量：
Na-23 C-12 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55 N-14
一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小 D.是否均一、透明、稳定
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B.标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C.1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D.在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
3. 实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
4. 下列关于氯水的叙述中，正确的是
① 新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
② 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③ 氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④ 氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤ 新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥ 新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用
A.①③④ B.②③④ C.③⑤⑥ D.②⑤⑥
5. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为
A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3
6. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D.NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Fe3+、SO42-、OH-
8. 下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
9. 下列说法正确的是
A.铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成
C.生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl
D.次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分
10. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
11. 如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是
A.U形管内的红水退色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位d
12. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
13. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是
A.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑
B.铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+ = 2Fe 3++3H2↑
C.石

石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH- + SO +2H+=2H2O+ BaSO4↓
14. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物为NaCl D.这个反应是氧化还原反应
15. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox )(3
有关上述转化过程的下列叙述正确的是
A. MFe2O4表现了还原性 B. MFe2Ox表现了还原性
C. SO2和NO2表现了还原性 D. SO2和NO2发生了分解反应
16. 使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，4.48L气体的质量是
A.8.8 g B. 8.2 g C. 6.4 g D. 11g
二、填空题(本题包括3小题，共33分)
17. (12分)(1)有下列物质：①石墨;②银;③氢氧化钠固体;④稀硫酸;⑤熔融氯化钾;⑥醋酸;⑦液态氯化氢;⑧硫酸钡;⑨氨气;⑩蔗糖。其中能导电的有 ;属于电解质的有 ;属于非电解质的有 。
(2)实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO HNO3 H2O，在这六种物质中，产物是 ，还原剂是 ，被还原的元素是 。
18.(13分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
(1) 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
(3)检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
(4)废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
19.(8分)右图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
① 胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④量筒。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL;若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
三、实验题(13分)
20.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题：
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气　　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是　 。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
。
(3)C装置中观察到的现象是　 。
(4)D装置中盛放的试剂是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　。
四、计算题(6分)
21. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl(浓) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12 mol•L-1浓盐酸使

其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算(写出具体计算过程)
(1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量高一 化学
一、选择题(每题3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D D C A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D A C B D A B B
二、填空题(共33分)
17. (每空2分，共12分)
(1) ①②④⑤ ; ③⑤⑥⑦⑧ ; ⑨⑩ 。
(2)Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 NO H2O ; FeSO4 ; N 。
18. 【(1)每空1分(2)、(3)各2分，(4)每个离子方程式2分，共13分】
(1)① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2
(2)Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2
(3)取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+。
(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
19.(每空2分，共8分)
(1)500 mL的容量瓶
(2)27.2 >
(3)①③⑤
20.【(1)的第3空3分，其余每空2分，共13分】
(1)漏气　 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同
(2) 或单线桥 略
(3)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
(4)碱石灰　 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
21. (6分)
(1)0.4mol (2) 17.4g

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