高一第一次月考
化学试卷
1、考试时间：90分钟 满分：100分 2、本场考试不允许用计算器。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
D
A B C
E
1、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
A.5Z B.5Z+8 C.5Z+10 D.5Z+18

2、不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．电子总是优先排在能量较低的电子层上 B．最外层最多可容纳的电子数为8
C．次外层最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
3、元素的性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
4、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：
A. 热稳定性: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.酸性强弱: H3PO4 < H2SO4 < HClO4
5、下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是
A．N2　　　　 B．PCl3 C． H2O　　　D．CCl 4
6、下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
7．不能用 来表示其结构的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
8、某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
A．（n+x）、（A-n+x） B．（A-n）、（n-x-A） C．（n+x）、（A-n-x） D．（x-n）、（A-x+n）
9．以下对Cl-的叙述正确的是
A.结构示意图为 B.电子式为 C. 半径比K+ 的小 D.电子数为17
10．以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
11、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
12、若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是
A. X 不可能是金属元素 B. X的最高价氧化物的化学式为XO3
C. X与氮元素同在一族 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
13.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键　　　B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　D．离子化合物中一定含有金属离子
14、下列有关氢键的叙述，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A、氢键不是化学键 B、氢键是一种特殊的分子间作用力
C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用 D、氢键比化学键强
15.下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解
16、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X 、Y ，它们的核外电子排布相同。则下列关于X、Y元素的叙述正确的是
A、X的原子序数小于Y的原子序数 　　B、X和Y处在同一周期
C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n) 　 D、X和Y的核电荷数之差是m－

－n
二、填空题（共42分）
17、（4分）A元素的最高价为+5，其负价为 。B元素的最高价氧化物的化学式是B2O7，其氢化物的化学式为 。
18、（18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
周期1
2 D B A
3 J I H C G F E
4 L K M N
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是________（该空可用表中字母表示）。
（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是____________（填元素符号）
（3）B，F，C的气态氢化物中以__________最不稳定（填氢化物化学式）。
（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_____________________，
它们的碱性强弱顺序是_____________________________，
它们反应的离子方程式为______________________________________________。
（5）KG的电子式为 ______________
（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程 __________________________________。
19、（10 分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大。 已知A的L层电子数是K层电子数的两倍, B原子和A原子有相同的电子层数。 C单质可在B的单质中燃烧，呈现黄色火焰,得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。 试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2)写出AB2 的电子式及结构式______________，_____________。
（3）C元素最高价氧化物的水化物中的化学键类型有　　 　　　　。
20、（10分）已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。X、W同主族。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）写出2种都由X、Y、Z所形成的常见化合物有 ，
其中是离子化合物的是 。
（3）由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物，其电子式为 。

三、计算题推断题（共 10 分）
21、在标准状况下，11.2L某气态氧化物（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：
（1）A的原子量是多少？（O的原子量为16）
（2）A的质子数是多少？A是什么元素？
（3）若要使AO2还原为A的单质，可将AO2与氢化物H2A混和反应，请写出化学方程式并求32g AO2完全参与反应，可得多少克A的单质？

高一第一次月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D C A C B D C A D C
题号 12 13 14 15 16
答案 B A D B C

二、填空题（共42 分）
17、（4分） -3 ， HB 。
18、（18分）
（1）（5分）__Ar________， ____K_____， _____F____， ____Br____， ______M___
（2）（1分）_Cl_ （3）（2分）PH3 （4）（2分）_NaOH__Al(OH)3 , （2分） _NaOH_>_Al(OH)3_
（2分）离子方程式为 Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。
（5）（2分）CaS的电子式 略
（6）（2分） 略
19、（10 分）
(1) （4分） 名称: A ___碳__ B __氧___ C __钠_____ D __硫_____
(2)（4分）CO2的电子式略

O=C=O
（4）（2分）离子键 共价键　。
20、（10分）
（1）
（4分）X H 、Y N 、Z O 、W Na
（2）（2分） HNO3 NH4NO3 ，（2分） NH4NO3 。
（3）（2分） Na+[:H]- 。

三、计算题推断题（共10 分）
21
(1) （2分）32 (2) （4分）16 s (3) （4分） 48克

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