注意事项：
1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷(选择题 共48分)
本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )
A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰
2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )
A.碳素钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银
3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )
A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( )
A.氧化物 化合物 B.化合物 电解质 C.溶液 胶体 D.溶液 分散系
5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 ( )
A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2
6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )
7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 ( )
A.硫的还原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 ( )
A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-
C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-
9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )
A.3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )
A.钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水： A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-
12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )
A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.溴水、苯 D.氯水
水、CCl4
13、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，
其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥
样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ( )
A.NH4NO3 B.(NH4)2CO3 C. NH4Cl D.NH4HCO3
14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol
15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式
是( )
A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3
16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
第II卷(非选择题 共52分)
17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，
离子方程式为 。
(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，
化学方程式为 。
(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
(4)通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式
为 。
18、(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________
⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，
装置E中的现象是
⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，
过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。
⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：
19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：
B_________、C_________、D_________、E_________。
(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为
20、计算题：(11分)
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴
入2mol/LNaOH溶液，请回答：
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
(3)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。高一化学试卷参考答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A B C A D C
9 10 11 12 13 14 15 16
C C C D D A C C
二、非选择题
二、非选择题
17、(15分，除标注外每空2分)
(1) NaOH (1分)， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2) 加热 (1分)， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
(3)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+
(4)NaHCO3(1分) HCO3-+H+=CO2↑+H2O
18、(14分，每空2分)
(1)防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠
(3) 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
(4)①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+; ②加热浓缩、冷却结晶、过滤
19.(1)过滤 (2分)
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各1分)
(3)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(2分)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)
20、(11分)
(1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)
(2)250(3分)(3)350(4分)
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