1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒
④易液化　⑤溶于水
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(　　)
A．稀盐酸B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液D．生理盐水
解析：选B。新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。
3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为(　　)
A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌
解析：选D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　)
A．AgNO3溶液B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂 *** 的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥
C．③⑥D．③④⑥
解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂 *** 反应盐酸过量。
6．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
解析：选A。B、C、D电荷不守恒，B、C不符合质量守恒定律。
7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①和②处B．②处
C．②和③处D．②③④处
解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。
8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
A．浓硫酸　　　　B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和氯化钠溶液
解析：选AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)
A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA
B．该混盐具有与漂 *** 相似的化学性质
C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
D．该混盐具有较强的还原性
解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。酸性条件

件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1价的氯和＋1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO－的存在具有强氧化性。
10．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是(　　)
A．在很多反应中是强氧化剂
B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO
解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。
11．今有H2、Cl2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由是_________________________________。
(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________
________________________________________________________________________。
解析：因为H2＋Cl2=====光照2HCl是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
答案：100　(1)10　H2　H2不溶于水
(2)漂白　Cl2　Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是Cl2有毒，污染环境。
答案：
(1)比较Cl2和HClO谁有漂白性
(2)吸收气体a中的水蒸气　B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气　答案如图
13．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，
Y____________，Z____________。
(2)化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为___________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、
_______________________________________________________。
解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋、Z

－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
答案：(1)氢　氧　氯
(2)HCl　H2O
(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl　2H2＋O2=====点燃2H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L－1的NaOH溶液(密度为1.12g•mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：(1)w＝M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)m(NaOH)×100%
＝40 g•mol－1×3 mol•L－1×100 mL×10－3L•mL－11.12 g•mL－1×100 mL×100%＝10.7%。
(2)根据反应Cl2＋H2=====点燃2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中
n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)
0．1L×3.00mol•L－1＝n(Cl－)＋0.0500mol
n(Cl－)＝0.25mol。
(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.05mol，参加反应的Cl2为n(Cl2)反＝12[n(Cl－)－n(NaClO)]＝12×(0.25－0.05)mol＝0.1mol＝n(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为n(Cl2)n(H2)＝(0.1＋0.05)mol0.1 mol＝32。
答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

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