许昌五校联考高一第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是①1 mol O2的质量是32 g?mol－1　②H2的摩尔质量是2 g　③1 mol H＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③ B．③④ C．③ D．②④2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是　 A．加入NaOH溶液 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射3．容量瓶的瓶壁上未标有的是?A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积4．A．NA个分子 B．C．D．NA，通常用6.02×1023表示5．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量6．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A．46 B．28 C．44 D．64 7．下列物质分类正确的是A．SO2、O2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质 D．、、氨水均为混合物8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是9．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA11．NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）A．NAgB．2.7g?cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C．g?cm-3,则1个H2O分子的体积为cm3D．NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L12．下列L 0.1 mol／LA．6. 02×1022个HCl分子B．HCl溶于1L水中所得的溶液C．500 mL 0.2 mol／L D．L 0.05 mol／L13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 （ ）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214．含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是A．4 mol B．6 molC．0.4 molD．0.6 mol15．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　 　)A．Wn B．22.4nC． D．16．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B．分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同 C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大 D．除去中的乙醚蒸馏与乙醚的沸点相差较大第II卷（非选择题 共52分）17．（本题三小题，共12分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________。（3）将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na)为________。18．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，②____________________。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角E．酒精灯　F．干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水)(4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在里聚集。含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。．I．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42- 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序为 。II．（共9分，）现欲用98%的浓硫酸( 密度为1.84 g?cm)配制成浓度为2 mol?L－1的稀硫酸100mL。（1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。（2）所取浓硫酸的体积为____________mL。（3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 取浓硫酸时俯视 将浓硫酸倒出后，洗涤，并将洗涤液倒入烧杯中 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移定容时俯视 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线2．（本题包括两小题，共分）I．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有E．胶体和溶液中的粒子都能透过半透膜II ．下面是Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe (OH)3胶体。根据胶体的有关回答下列问题： ⑴ ?往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。Fe(OH)3胶体H2SO4 ，发生的现象是? ，写出相关的化学反应方程式 。2mol?L-1的Na2SO4 溶液，计算需称取Na2SO4?10H2O的质量。（2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要将其浓度降低为1 mol?L-1。① 若将原溶液中加水稀释，计算所需蒸馏水的体积。② 若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液，计算需加入BaCl2溶液的体积。（计算时不考虑溶液体积的变化）高一化学联考 参考答案：一、选择题（每题3分，共48分）二、非选择题19．（共9分）21．（共8分，过程略）（1）161g （2分）(2) ① 200mL或0.2L （3分）② 100mL或0.1L （3分）河南省许昌市五校2013-2014学年高一上学期第一次联考（化学）
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