2012-2013学年度上学期期中模块测试高一化学试卷（满分100分，考试时间分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P:31 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn ：65 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共分）一、（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A．HCO→CO2 B．HCl→ClC．H2SO4 →aSO4 D．CuO→Cu．下列物质的分类不正确的是（ ）A. 水、氧化和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3．下列说法正确的是（ ） A. 电解质在熔融状态下都能导电 B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸下列说法不正确的是（ ） A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液6．下列说法正确的是 A. CO2的摩尔质量为44g B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol下列反应的离子方程式正确的是 A．FeH2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．Ba2＋+ SO42?= ?BaSO4↓C．O2?+2H+=H2OD．Cl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl?=AgCl↓8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　 　)A．④②⑤ B．④①②⑤③　 C．②⑤④①③　 D．①④②⑤③．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）w.w.w.gkstk.c.o.m13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO321g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A． m/9B．9mC．2mD．m ．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ）w.w.w.gkstk.c.o.mA．，18gH2O所含质子数为10NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D．常温常压下，NA个氢子的质量为16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是 （ ）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 17．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A． B． C． D．18．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的是（ ） A．③④B．②③④ C ．①②③④ D．③高一化学试卷第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）二．（本题包括两小题，共14分）19．A、熔融氯化钠 B酸 C醋酸 D E、酒精 铜 ①以上物质中，属于电解质的是__，属于电解质的是属于非电解质的是__，（填序号）③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。20．6分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________用字母代号填。A. Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O32）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。21．（6分如图为实验室的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是 __________________________________________________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________22.（14分（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞， ;（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。四．（本题包括两小题，共1分）23. HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。24．（分）已知CO和O2的混合气体14.4gCO和CO2在标准状况下所占的体积为8.96L。则CO2的物质的量为 mol，原混合气体中，O2的物质的量为 2012-2013学年度上学期期中模块测试高一化学试卷参考答案一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789BCCDCBDBC101112131415161718CCBDBADBA二．（本题包括两小题，共14分）19．(8分，错填不得分)（1）① ABHJ (1分) ADGI (1分) C (1分) EFK (1分) ② CH3COOH+HCO3－ =CH3COO－+CO2↑+H2O (2分) ③Ba2+＋OH－+ HCO3－= BaCO3↓+ H2O (2分)20．（6分，每空2分）（1）C （2）1～100 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋三．实验题（本题包括两小题，共20分）21．（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） （3） 沸石（或碎瓷片）（1分） 防止液体暴沸（1分）22. （14分）（1） 500 ，（1分） （2）8.0 。（1分）（3）待 冷却至室温后 后。（1分）（4） 2-3 次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2cm时，（1分）改用 胶头滴管 加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）四．（本题包括两小题，共12分）23．（6分）（1）KMnO4 Cl2 （2分）（2）5:2 （2分）（3）0.2 （2分） 24. (6分) 36 g/mol (2分)； 0．2 mol (2分)； 0．1 mol (2分)化学试题第6页 （共6页）学校 姓名 班级 准考证号 -----------------------------密--------------封----------------线---------------内--------------不--------------准--------------答--------------题--------------------------------------山东省郯城二中2012-2013学年高一上学期期中模块测试化学试题
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