福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学试卷第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H 1　　O 16　 Na 23　　Cl 35.5 ．硅在无机非金属材料中，一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是(　 　)A．玻璃制品 B．石英钟表C．计算机芯片 D．光导纤维. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B. 硅与任何酸都不反应C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界．若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为(　 　)A．稀盐酸 B．NaOH溶液C．氨水 D．水5.下列说法正确的是 （ ）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸．属于铝热反应的是(　 　)A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4C．Al＋MgO D．Al＋WO3．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、K＋、Cl－、SO B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SOC．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ D．K＋、NH、Cl－、SO．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是(　　)A．MgCl2溶液 B．Na2SiO3溶液C．Cu(NO3)2溶液 D．Na[Al(OH)4]溶液9．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为(　　)A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．3∶12009年5月25日朝鲜进行二次核试验遭到了世界人民的强烈谴责，朝鲜因拥有丰富的铀矿而具有进行核能研究的天然条件。下列有关铀元素的说法中，错误的是（ ）A、234U、235U、238U是3种原子 B、23592U是核反应堆的燃料C、23892U含有92个中子 D、23492U位于元素周期表中第7周期事物的发展变化都是存在一定规律的，元素的性质也呈周期性变化，其根本原因是 （　 　）A.相对原子质量递增，量变引起质变B.原子半径呈周期性变化C.原子核外电子的排布呈现周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化本世纪初，由各国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，你认为关于Fe的说法中错误的是（ ）A.它位于元素周期表中的第4周期Ⅷ族 B. Fe与Fe互为同素异形体C.它在氧气中燃烧时失去电子 D.它可表现为+2或+3价和的说法正确的是（ ）A．和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C．和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A． B． C． D．16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的小 D.X元素的最高正价比Y的小和是氧元素的两种核素,N表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.与互为同分异构体 B.与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下,1.12 和1.12 均含0.1 N个氧原子同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( )AX、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱19．下列物质中，不能通过化合反应制取的是(　 　)A．H2SiO3 B．Fe(OH)3C．Fe(NO3)2 D．CaSiO3下列反应的离子方程式正确的是(　　 )A．石英与烧碱溶液共热SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB在溶液中滴加过量的水3＋ OH－C．在氢氧化钠溶液中过量的CO22OH－＋CO2CO32－＋H2OD向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO- + CO2 + H2O ＝ HClO + CO32-.把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入(或通入)的X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是(　　)A．X为CO2，Y为Ca(OH)2B．X为NH3?H2O，Y为AlCl3C．X为NaOH，Y为AlCl3D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是（ ）A．NaHCO3 B．(NH4)2CO3 C．Al（OH）3 D．Al2O3．有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128Ml．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是(　　)A．Al(OH)3沉淀B．只有[Al(OH)4]－C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]－25.（1分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后） ① 镁橄榄石（Mg2SiO4）_____________________ ② 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________(2)除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3] 选用试剂 (3)在中：_______和_______互为同位素；_______和_______中子数相等，共有_______种原子，属于_______种元素。26．(分)已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3。请回答下列问题：(1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________，Z元素的名称是________。(2)XZ3的化学式是____________。．(分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体E所含物质的化学式为_______________________________。(2)反应③的化学方程式为___________________________________。(3)反应①的离子方程式为____________________________________。(4)反应②的离子方程式为___________________________________。28．下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①⑩ 中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的是，最活泼的非金属元素是化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是（）在与中，化学性质较活泼的是，29.(12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况)乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为（用含代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。．(分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 mol?L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。(1)A点的沉淀物的化学式为________。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________________________。(3)原混合物中MgCl2的质量是________ g，AlCl3的质量是________ g，NaOH的质量是________ g。2013-2014学年下学期高一化学第Ⅱ卷答题卡25.（1）①_____________________ ②_______________________(2) ； (3)___ ____和____ ___；__ _____和__ _____； _______， _______。26．(1) ______， ________， ________。(2) ____________。． (1) _______________________________。(2) ___________________________________。(3) ____________________________________。(4) ___________________________________。．（1），；（3），（4），（），29. ⑴ ； ；____ __。⑵_______ __，⑶____________ ___ ___；；．(1) ____ ____。(2) _________________________________。(3) ________； _ _______； __ ______。．（1分）（1）①2MgO?SiO2 ② Al2O3?2SiO2?2H2O （2）（）．（分）(1)氮　碳　氢　(2)NH3　．（分） (1)K2SO4、(NH4)2SO4(2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al(OH)4]－(4)Al3＋＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH28．（1分）29．（1分）（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑；Mg+2H+====Mg2++H2↑能（2）NaOH溶液；（3）过滤；30.8%；偏大．（分）(1)Mg(OH)2　加入10.0 mL HCl恰好中和过量NaOH，再加HCl沉淀增多，说明[Al(OH)4]－转化为Al(OH)3，故A点沉淀物为Mg(OH)2(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(3)1.90　2.67　5.20！第2页 共16页学优高考网！！学校 福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学试卷
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