绝密★启用前2013-2014学年度高一年级上学期模块期末测试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是 A．酒精 B．汽油 C．四氯化碳 D．KCl溶液C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定．B．C．D．．下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L．已知气体密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29g?mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4．A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液8．一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为AAB3 B．AB2 C．A3B D．A2B39．能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+D.碳酸和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O10．A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高11．．A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应C．金属单质只能做还原剂 D．氧化还原反应的本质是化合价的升降13． A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+．NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰．下列除去杂质的方法正确 A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末．已知M2O7 x－+ 3S 2－+ 14H+ = 2 M3++ 3S↓+7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol?L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化钙溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化镁溶液．Y+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y Z＞W B. X＜Y Z＜W C．X＞Y Z＜W D. X＜Y Z＞W20．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在A．OH－B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋.（6分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(填代号) A、结晶 B、蒸发 C、过滤 、渗析 E、萃取 F、蒸馏 G、分液从溴水中提取溴 分离豆浆和豆渣 (3)分离NaCl和KNO3 从鸡蛋白少量的NaCl杂质 22.（7分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O（）该反应中，氧化剂是________；氧化产物是______；还原产物是 ； （）当有 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化（）当有 mol氧化剂参与反应时，转移电子的为________.23.（6分）将总量为0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，从最开始一直到Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的总体积V(NaOH)＝ mL。三．实验题24.（9分）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤颜色，不推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、 KSCN溶液。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10ml稀盐酸，用 搅拌片刻；③过滤：取②中混合物液体过滤；④检验：取2ml滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴 溶液，观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论： 25.（11分）下面是几种实验中常用的仪器：（1）写出序号所代表的仪器的名称： B___________；C___________；D___________实验室要配制 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。（）下列主要操作步骤的正确顺序是_______________（填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；“定容”待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容（5）写出步骤“定容”的具体操作： .（4分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象。求原混合物中Fe2O3的质量.（8分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸的HCl。反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？答题卡21、（5分）（1）　　　　 　　　（1分） （2）　　　　　　　 （1分） （3）　　　 （1分）（4） （1分） （5） （1分）22、（7分）（1）KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2OE (2) C (3) A (4) D (5) G（每空各1分）22．（7分）（1）略（2分） (2) KIO3 （1分） ； I2 （1分）； I2 （1分）（3） （1分） （4）10NA（1分）23、（6分）（1）0.06（2分）； 　440　（2分） ； （2） 400 （2分）24、（9分）（1）实验原理： Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 , SCN-遇到Fe3+ 溶液变红 。（2分）（3）用　玻璃棒　 搅拌片刻（2分）；滴加2滴　　KSCN　 溶液。 （2分）。（4）实验结果分析及结论：若溶液变红，则有Fe3+存在，若溶液不变红，则无Fe3+存在 。（3分）25、（11分）（1）写出仪器名称B 容量瓶 C 冷凝管 D 分液漏斗 ；(3分)（2） 4.0 ；（2分）（3）①③⑤②④。（2分）（4） ④⑤（2分）（5） 略（2分）26 (4分) 1.6 g27（8分）（1） 80g 18.25g （2）5.6 L！第1页 共16页学优高考网！！0NaOH溶液体积沉淀质量重庆市万州二中2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 Word版含答案
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