化学考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 试 卷 Ⅰ一、选择题（每小题只有一个正确选项，每空2分，共50分）1．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 ( )A．关闭所有化工厂 B．用天然气逐步取代民用燃煤C．提高污水处理率 D．降低机动车辆尾气污染2．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指 ( )A．原子 B．分子 C．离子 D．元素3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒4．下列仪器不能加热的是( )A．烧瓶 B．烧杯 C．蒸发皿 D．容量瓶5．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是( )A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸6．下列物质中，属于电解质的是( )A． 铜 B．乙醇 C．稀硫酸 D． 氢氧化钾固体7.氧化还原反应的实质是( )A． 氧元素参加反应 B． 元素化合价变化C． 电子的转移（得失或偏移） D． 原子重新组合8.下列物质中含有Cl-的是( )A．液氯 B．KClO3 C．HCl气体 D．氯水9．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O B．NH3＋HCl== NH4ClC．Br2＋2KI==I2＋2KBr D．2H2O2==2H2O＋O2↑10．下列说法中，正确的是( )A．CO2的摩尔质量是44 gB．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1∶3D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L-111．下列电离方程式正确的是( )A．CuCl2=Cu2+＋Cl2－ B． Ba（OH）2=Ba2+＋OHC． Al2（SO4）3=2Al3+＋3SO42－ D． HNO3=H+＋N5+＋3O2－12．如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的分离方法是（ ）13． 下列实验操作中正确的是（ ）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘14．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图示（ ） A B C D15．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①16．2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是( ) A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装17．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A．SO2→S B．SO32→SO2 C．I→I2 D．HCO3→CO32- 18． 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g?mol-1 B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6∶7 D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％19．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。下面有关解释正确的应该是（ ） A．维生素C具有还原性 B．维生素CC．+5价砷 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒20．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是( ) A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂21．溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1溶液 B．75 mL 1mol?L-1溶液C．150 mL 3 mol?L-1溶液 D．50 mL 3 mol?L-1溶液22．（ ）A．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl－B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液一定含有CO32-D．可用焰色反应可区分KCl和NaCl23．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）24．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是( )A．C（HCl）----B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液C．KNO3溶液（NaCl）----结晶，过滤D．Cu（Fe）----加盐酸，过滤25．NA代表阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB．1 mol?L－1FeCl3溶液中所含Cl－的数目为3NAC．，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA二、填空题（26．（1）等物质的量的SO2和SO3，其分子个数比为 ，原子总数之比为 。 （2）3.01×1023个NH3的物质的量为 mol，标准状况下体积为 L27．（1）工业上用电解溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为 。（2）化学反应方程式为 。（3）漂白粉溶于水后 ，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。三、实验题28．实验室欲配制0.5 mol?L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，按要求填空：（1）配制时，需称取NaOH的质量是 g，还缺少的仪器是 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度．海洋植物如海带、马尾藻等含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下：（1）提取碘的过程中有关实验的操作名称① ③ ④ （2）若含I-的溶液溶质为KI,写出过程②中有关化学反应方程式 （3）A． 酒精 B. 水 C.四氯化碳 D.甘油在碘水中加入上述有机试剂，振荡静置，可观察到的现象是 四、计算题（共分）3．把 g锌铜合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：（1）（2）该盐酸的物质的量浓度；该合金中的物质的量之比。试 卷 Ⅱ31．（2分）将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol2．（6分，每空2分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。试根据以上实验现象判断：（1）这包粉末中一定不含有的离子是 ；（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象： 。3． （12分，1、2小题每空1分，其余每空2分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→　　　　→　　　　 →　　　　 ；(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、浙江省茅盾中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
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