昭觉中学2012-2013学年第一学期高一化学期末考试（本试卷满分100分，考试时间120分钟，请将所有试题答案填在答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是2、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.所用容量瓶不干燥3、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA5、工业废水中常含有不同类型的污染物可采用不同的方法处理以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　) A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S在强酸性溶液中下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A.Na+、K+、-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、O-、K+ 浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1molN2有6mol电子转移．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验．证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解11．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中(　　) A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种1．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（ ）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能13、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol?L-1为（ ） A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a14．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算15． ） A．2.5 a×10?3 mol B．5.2 a×10?3 mol C．7.5 a×10?3 mol D．a×10?3 mol 二、填空题（共4个大题，55分）16、（每空2分，共16分）（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为 或 （2）在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为 个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L，其中SO42?的物质的量为_____mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。（3）现有标准状况下某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为 个。②该气体溶于1L水后溶液/cm3，其溶的物质的量浓度为 mol?L-1。某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：试完成下列问题：(1)B物质的化学式为______________(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是______ __________________________________________________________________________(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______________的质量18．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是___________，步骤①反应的离子方程式____________________________________________________________________________________（4分）。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的离子方程式________________________________________________。（3）步骤③的化学方程式是：_______________________________________。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________________________________________。．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为_____________________________。（填化学方程式）。某学生用12 mol?L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2 _____6.72 L（填“”或“=”）。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程____________________________（2分）。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____ _______________ __。②试判断另一个副反应是____ _________________________ ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进____________ 。（4）C装置的作用是________________ ______________________。四川省昭觉中学2012-2013学年高一上学期期末考试（化学）
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