第Ⅰ卷（选择题 共44分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．反应N2＋3H22NH3开始N2的浓度为3 mol?L－1，H2的浓度为5 mol?L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol?L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)A．v(NH3)＝0.2 mol?L－1?s－1B．v(N2)＝1.0mol?L－1?min－1C．v(H2)＝0.3 mol?L－1?min－1D． v(H2)＝1.67 mol?L－1?min－1．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：D>CB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．原子序数：B>A>C>D 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为 ( )A．．．．6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是(　　)A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水．近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是(　　)A．NF3的形成过程用电子式可表示为??＋3????→B．NF3分子空间构型为三角锥形C．NF3的氧化性大于F2D．NH4F中既有离子键又有极性共价键．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液． 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ?mol－1　 ②I2(s) + H2(g)　2HI(g)　　 　 ΔH = +26.48 kJ?mol－1下列说法正确的是（ ）　A．①的产物比②的产物稳定　B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH= +17.00 kJ?mol－1　C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ12、已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔHZB．X元素的一种单质可用于消毒杀菌C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（ ）。A. 放电时铁做负极，做正极B. 充电时阴极上的电极反应为：C. 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D. 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中18、一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H”“
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