温馨提示：本试卷包括I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。祝同学们考试顺利!第I卷 选择题(共40分) 本卷共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。请将正确答案的选项序号填入表格一中。 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 Ｏ 16 Na 23 S 32 　　　　　　　　　　　　 Al 27 Fe 56 Mg 24 1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是 A．分散质直径大小 ．是否有现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电2．认识危险品标志非常重要装运浓硫酸的包装箱的图标是3．下列各混合物的分离方法不正确的是4．下列物质既是电解质又能导电的是 A．胆矾 B．的氯化钠C．食盐水D．5．下列的是 A．6021023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是l mol C．1mol l2C原子的质量为lD．硫酸的摩尔质量是98克6．下列反应中属于氧化还原反应的是 A． B．NH3+HCl C． D．NaOH+HN3=NaNO3+H2O7．某同学对无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某离子，该组离子应该是A．、N-、+、 B．Ca2+、H+、HC、Na+C．OH、C32-、Cu2、D．F、M、N、Cl8．水中，发生下列反应：3N2+H2O==2HNO3+NO该反应中，有关正确的是 A．作还原剂 ．被氧化与被还原的物质的量之比为l：2 C．．N2既作，又作还原剂9．下列有关01mol/L的Na23溶液的说法正确的是 A．1 L水中溶解了01mol Na2CO3 B．1 L溶掖中含有 Na2CO3 C．将l06g Na2CO3溶于L水配成的溶液 D．L溶液中含有0NA Na+10．当下分散系：①稀硫酸；②有尘埃的空气；③墨水；④蒸馏水。效应的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④11．某无色混合气体中可能含有、C、H2、H2(气)中的种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)： (1)通过(主要成分是氢氧化钠和)时，气体； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； (3)通过无水硫酸铜粉末时，； (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原混合气体中 A．—定含有C、H，可能含有H2、CO B．一定含有H2、C，可、 C．一定含CO、2，能含有H2、H2 D．定含有C、H2，至H2O、的一种12．反应的离子方程式不正确的是 A．锌与硫酸铜溶液反：Zn+Cu+Cu B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H+===H2O C．醋酸与氢氧化钠：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D．溶液与稀：Ba++SO42-===BaSO413．不能用离子方程式：C2-+2H+==CO2+H2O来表示的反应的化学议程式的是 A．NaHC3+HCl B．K2C3+H2SO414．200 m某硫酸中，含硫酸根离子l5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的为 A．2 L-1 B．25 molL-1 C．5 L-1 D．L-115．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该 B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀HN3的白色沉淀，证明一定含有 C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液蓝色，该溶液一定是含有大量的 D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定16．用NA表示常数的值，下列说法正确的是 A．3氧气和28CO和N2的混合气体，含为原子数目相等 B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸，+的物质的量浓度相等 C．在常温常压下，2L氯的分子数为0NA D．把40NaOH固体溶于L水中，所得NaH溶液的物质的量L-117．分类化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂18．有8Na2O、Na2C3、NaHC3、NaH的与100mL2moL盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A8g B． C． D．19．根据反应：2H2S+2==2S+2H2O，4Na+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O， Na2S+2==2NaI+S。下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A．S B．H2S>NaI>H2 C．>I2>O2 D．H2>NaI>H2S20．在一定条件下，Pb2与，产物是Cr272-和Pb2+，则与1Cr3+反应所需Pb2的物质的量为A3.0mol B．15mol C．1 D．075mol表格一题号l23456789答案题号1112131415161718l920答案表格二题号l~202122232425总分得分第Ⅱ卷21.（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，(1)上图所示的物质分类方法名称是 。(2)以K、Na、H，，S，N中任两种或三种元素的物质，分别下表中②、④、⑥后面。物质酸碱氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3③和⑦反应的离子方程式 。 (3) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列。(填序号)A．钠的化合物 ．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质22．(0分)实验稀硝酸是因为会发生以下反应： 3H+2HNO3(稀)4H2O+3S+2NO (1)在方程式标出电的方向和数。 (2)该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。 (3)若反应中转移2mol电子，则生成气体 (标准状况下)。(4)有、Fe、Fe、M、S、、，只有氧化性的是 ；23．(14分)利用海洋资源可以物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以。 (一)从海水水常含。现的粗食盐水，在除去要用4种试剂①盐酸②、③、④Ba2来除去食盐水中的(1)除去发生反应的离子方程式为① ，② (2)为有效除去，合理顺序为(选填A、B、C，多选扣分)．先加，后加，再加B．先加，后加，再加C．先加，后，再加(3)盐酸的作用是 (4)现有下列仪器，分离出沉淀时必须用到(填字母)，实验操作的名称是(二)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验组成套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是(填字母)。 (三)海带等藻类物质经过，可以得到碘水，欲从中提取碘，需要仪器中的(填字母)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入以提取碘单质的24．(12分)固体烧碱配制01 molL-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题： (1)计算需要NaOH固体的 g。 (2)有以下仪器和用品：①烧杯②③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤⑥托盘天平。配制时，仪器或用品有 (填序号)；还缺少的仪器是 。(3)使用容量瓶前进行的步操作是 。 (4)配制时，般分为以下步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是(填序号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒②H溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线。⑤定容时仰25．(6分)(1)质量均为a的镁和铝，物质的量之比为将剖门分别放入适量的盐酸中恰好，则消耗的HC的物质的量之比为(2)已知Cu3P中P为3价，在反应P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：①氧化的P和被还原的P的物质的量之比为②当有8H2O参加反应，述反转移的电子数目为26．(10分)为测定某生铁(假设仅含Fe和C)粉末状样品中铁的，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。(1)设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为，读出量气管中的气体体积(换算为标准状况)，计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是 。(填字母序号) A．反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平即读取气体体积 B．稀硫酸过量 C．水准管中有溢出 (2)设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为，根据图中划断，若实验中操作没有失误，该实验结果可反应前：整套装置+稀硫酸反应前：反应后整套装置+锥形瓶中剩余物的amb (3)若取生铁粉末572g，高温下的氧气流中充分反应，得到C2气体224L(标准状况)。则此铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 。若再取份不同质量的生铁粉末，分别加到mL相同浓度的2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量 。实验序号III加入1.432.868.58生成气体的(标准状况)0.561.122.24学优高考网！！天津市和平区2013-2014学年高一上学期期中考试 化学 Word版无答案
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