本试卷满分100分，考试用时50分钟。请将答案填在答题卡指定位置。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m) mol　　B.(A－N) molC.(A－N) mol　　 D.(A－N＋m) mol下列有关说法正确的是使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ?mol－1NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A．31g白磷中含有分子B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NAC．D．1g氧气和臭氧的混合物中含有个O2(g)=CO(g) △H= ?393.5 kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ?mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ?890.3 kJ?mol-1D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ?2800 kJ?mol-15．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. 62144Sm与 62150Sm互为同位素，中子数同→C(△H0)，②X→C(△H QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：T>Q>RD．Q2是热能转变成化学能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。9（16分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为____________________；(2)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是________________________________________________________________________，后一阶段反应的方程式为_________________________________________；(3)A、C的气态氢化物的稳定性HmA________HmC(填“>”或“
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