民乐一中2012—2013学年第二学期期中考试高一化学试卷命题人：郑 崇（第I卷 选择题 共48分）选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮4、下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 5、下列各微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２ C.CO和CO２ D.N２和CO6、下列各项表达式正确的是 （ ）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 7、下列各组物质中，互为同素异形体的是 （ ）A．T2O与D2O B．4019K与4020CaC．O2和O3 D．21H和31H 8、下列叙述正确的是 （ ） A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9、下列递变规律不正确的是? （ ? ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．F、Cl、Br氢化物的沸点依次升高 D．P、S、Cl最高正价依次升高科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是 （ ） A．它的原子最外层有4个电子 B．它具有+2、+4价，且以+2价为主 C．它的金属性比铅强 D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98?浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉12、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是 （ ）A．V(H2)==0.1 mol／(L?min) B．V(N2)==0.1mol／(L?min) C．V(NH3)==0.15mol／(L?min) D． V(N2)==0.002mol／(L?s)13、金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A14、对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化 是：①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④锌片上析出1mol氢气 ( ) A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④15、已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要 （ ） 放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5kJ D、吸热92.5kJ16、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 (　　 )A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝第II卷（非选择题 共52分）二、填空题 (本题包括4小题，共52分)（9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2?8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 。 （2）写出有关反应的化学方程式： ， 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 。 （4）通过最后一个现象可以说明该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。18、（16分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）用电子式表示①的氢化物物的形成过程： 。（4）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。19、(15分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________； (2)如果(A或B)不能，说明其原因________________________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式电极反应式:负极：_______________________________________； 正极：________________________________________。(4)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。电流方向从________极流向________极。20、(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大。)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 ℃99.299.699.799.9500 ℃93.596.997.899.3600 ℃73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有________________________________________________________________________。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________________________。民乐一中2012—2013学年第二学期期中考试高一化学试卷答案（第一卷 选择题 共48分）选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)题号12345678答案BCBADDCD题号910111213141516答案CDBDCACD 第二卷（非选择题 共52分）（9分） （1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应（2分） （2）B甘肃省民乐一中2012-2013学年高一第二学期期中考试化学试题
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