高一下学期开学检测化学试题 第I卷一. 选择题。（每题只有一个选项为正确答案，每题3分，共66分）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA2. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子大小相近的是 ( )A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　 D．液氨、石灰水、水银4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）A．铁和稀反应：Fe + 6H+ ＝Fe 3+ +3H 2↑B．＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+ == 2Fe2+D．硫酸铝溶液与氨水反应 Al3+ + 3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl -、K +； C．K +、Ba2+、Cl -、SO42-； D．Cu2+、NH4+、I -、Cl -6．在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）A．1∶10 B．1∶8 C．1∶5 D．1∶17．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原（反应后生成Na2SO4），则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋18.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO9. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O410．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈程度11．把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．NaHCO312.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢13. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g15.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu16. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸17．下列叙述中，不正确的是：A．热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B．溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C．相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多 D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+18．Al2(SO4)3和MgSO4Al2(SO4)3与MgSO4A．1?2　　 B．3?1C．2?1　　　 D．6?1下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属元素不可能存在于阴离子中；常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥20.把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（ ）A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g21.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶422.现有Mg、Al混合物粉末10.2，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积（ ）A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确500mL0.5mol/L的NaCl2—3cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切；④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）____________________。（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是______ 和______, （3）若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会________, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会___________。23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。⑴ 则各物质的化学式为：A 、 B 、 C 、 D 。⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 。⑶现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 。24．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步采取的方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。⑶写出、、、四个反应方程式 ② ③ ④ 高一化学答案(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25．（14分） ⑴（2分）过滤⑵（4分）B：Al2O3 C：Al2O3、Fe2O3 D：Fe2O3 E：K2SO4、(NH4)2SO4 3?H2O不扣分)⑶（8分）①Al2O3＋2OH＝ 2AlO＋ H2O②3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+③AlO2-＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ ④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O△ 黑龙江省安达市高级中学2013-2014学年高一下学期开学检测化学试题
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