2013--2014学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷高 一 化 学 （甲卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56一、选择题（本大题包括l6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。）1．下列各组仪器常用于物质分离的是A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤2．下列有关叙述正确的是 A．石墨能够导电，所以石墨是电解质 B．NaCI、MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质 C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．能导电的单质一定是金属3．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是 4．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔观象 C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于lg/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏6．下列叙述正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道7．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通人盐酸中： B．盐酸滴到铜片上： C．碳酸钡溶于醋酸： D.澄清的石灰水跟盐酸反应： 8.同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:4 9．有关氧化还原反应的下列说法正确的是 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和 C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应10.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是11．为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是12.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是14.某学生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后．对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L。那么,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了 ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在定容时观察液面俯视 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④ B.③④ C．①②④ D．①②③④15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 B．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3。 D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.516.在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．14 D．28二、填空题（本大题包括7小题，共52分） 17.（8分）(1)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是________。 (2)Na2SO410H2O的摩尔质量是__________，483gNa2SO410H2O中所含Na2SO410H2O 的物质的量是_______，所含Na＋的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______个。18.（6分）按要求完成下列填空 (l)写出下列物质的电离方程式： Fe2(SO4)3__________________________________________________, NaHCO3______________________________________________________; (2)写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________, 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________;(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：__________________________________________,__________________________________;19.（7分）鉴别下列各组物质，按要求回答问题。 (1)稀硫酸、稀盐酸 ①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。 A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液 ②鉴别反应的离子方程式：_________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水 ①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）____。 a．盐酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液 ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：____20．（6分）现有失去标签的CaCl2.AgNO3,HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成 分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。21.（11分）实验室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的 配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是_________（填仪器名称）．(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）． A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g．配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）____________。 A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢 慢搅动，使其充分溶解 C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2 ~3cm处 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为： __________mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。22．（6分）已知实验室制氯气的化学方程式为：，其中 (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）． (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。(4)标出此反应中电子转移情况。23.（8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用 KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下：(2) 1molKMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所 得产物中Cl－的物质的量浓度为_______________.(3)8molHCI完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 _____________.2013—2014学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷高一化学(甲卷)参考答案及评分意见一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案BBBBDBDACABDDCCD二、填空题(本大题包括7小题，共52分)17．（分） 1:2 ； 2:1 ； 3:1 ； 2:3（2）322g/mol，1.5mol， 3 mol ， ?9.03×1024 （1）Fe2(SO4)32Fe3+ + 3SO42- ，NaHCO3Na+ + HCO3- （2）CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4 ↓+ 2H2O(3) HCl + NaOH NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ CO2↑+ H2O（其他合理答案也可得分）(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、E(3)2.0　BCAFED（2分） (4)13.6　15 （1分）　2（分）（分）（分）（分）（4） （2分） 23．（分）（1）11.9 mol/L（分） （）5mol?L-1 （分） （）56（分）江西省南昌市2013-2014学年高一上学期期中考试 化学（甲卷）
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