(本卷满分100分,考试时间75分钟)一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题3分共计69分)工业铁的冶炼的设备中是 A.高炉 B.接触室 C.熔炉 D.沸腾炉下列物质可用于治疗胃酸(HCl)过多的是A.氢氧化钠 B.氢氧化铝 C.钡餐(BaSO4) D.氨水下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是 A.用海水为原料制镁 B.冶炼生铁 C.制漂白粉 D.铝土矿中提取铝为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是 A.有白色絮状沉淀产生,且不溶解 B.先有白色絮状沉淀,后又溶解C.一直无明显现象 D.先无现象,后有白色絮状沉淀只用一种试剂就可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液,这种试剂是 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液下列物质既可以通过金属与氯气反应制得,又可以通过金属与稀盐酸反应制得 A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 A.新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中B.少量CO2通入浓的BaCl2溶液中C.将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D.未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间以下转化不能通过一步反应实现的是 A.Al2O3→Al(OH)3 B.Al →Na AlO2 C.Fe→FeCl2 D.Na→NaOH在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时,X适宜用的试剂是 A.NH3?H2O B.CO2 C.NaOH D.HCl 通过下列有关操作和现象,可以确定溶液中一定有Fe3+离子存在的是 A.加入足量铁粉后,溶液变成浅绿色B.滴入KI溶液后,溶液呈黄棕色 C.滴入NaOH溶液后,析出的沉淀由白色逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色 D.滴加KSCN溶液后,变为红色相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,待完全反应后,产生的气体的体积比为 A.2∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.1∶2在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、 Cl-、 SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、Fe3+、SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减轻的是A.氯化铁溶液 B.稀硫酸 C.热的氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液由Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g,与足量盐酸反应放出H2 0.5 g,则混合物中必定含有的金属是 A.钠 B.镁 C.铝 D.铁下列离子方程式书写正确的是 A.偏铝酸钠中通足量的CO2:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32- B.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O C.氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应:Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ D.氧化铝和适量的烧碱溶液反应:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O下列金属的冶炼原理错误的是 A.MgCl2 Mg + Cl2↑ B.2Al2O3 4Al + 3O2↑C.2Fe2O34Fe + 3O2↑ D.2NaCl 2Na+ Cl2↑在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中存在Cu2+,下列说法错误的是 A.容器中已肯定无Fe粉存在 B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多 D.溶液中肯定不存在Fe3+2Al2O3 4Al + 3O2↑ ,当产生2mol Al时,转移的电子数为 A.2 molB.6 mol C.12 mol D.24 mol 某1 L的混合溶液中,含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+,加入2 mol还原铁粉,待反应停止后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) A.7 mol?L-1 B.5 mol?L-1 C.4 mol?L-1 D.3 mol?L-121.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A.42He原子核内含有4个质子 B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素 D. 42He具有较强的金属活动性22.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl,其中反应①和③属于( )化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应23.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.KClO3=K++3O2—+Cl5+ B. NaHSO4 = Na++HSO4—C.H2SO4=H++ SO42— D.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—二、填空题24.下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。 回答下列问题: (1) C的化学式为 ;J的化学式为 。 (2) 写出由A生成H的离子反应方程式: 。(3) 写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式): (可以写成几个)。25、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式: , ;(2)铝片与氢氧化钠溶液反应离子方程式 _______________________________;(3)氯化铝溶液过量氨水___________________________;三、实验题26. 对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘,用 方法。(3)除去食盐溶液中的水,可采用 方法。(4)淡化海水,可采用 方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 方法。 27.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。 (写化学式)实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量 。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量 溶液有白色沉淀生成证明有 。3、过滤,向滤液中加适量的 溶液有白色沉淀生成证明有 。四、计算题28.在硅的冶炼中,通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅。现需冶炼10Kg单质硅,至少需要消耗氢气多少升(标准状况)?SiCl4+2H2=============Si+4HCl高温江苏省新沂市第二中学2013-2014届高一上学期第二次月清检测化学试题 Word版无答案
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