安师大附中2013~2014学年第一学期期中考查高 一 化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意1．石墨烯是由碳原子构成具有片状结构的新型纳米材料(结构示意图如下)，可通过剥离石墨而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯是一种有机化合物B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol质子C．不用其它试剂，利用丁达尔现象即可区分石墨和石墨烯D．剥离石墨属于物理变化过程2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是实验洗涤沉淀用提取溴水中的Br分离CCl苯的混合物准确量取9.50 mL水装置或仪器CA．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+4．由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu （2）ZnH2Cu 假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是A．消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO B．所有反应类型都相同C．过程中产生的ZnSO4质量相同D．只有CuO消耗的质量相同5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，NA个分子所占的体积约B．H4和NH3混合气体中含有的电子数目为NAC．0.1 mol?L－1的K2SO4溶液中数为0.NAD．氦气NA6．下列溶液中的氯离子与50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol?L－1的KClO3 B．150 mL 3 mol?L－1的KCl C．75 mL 2 mol?L－1的CaCl2 D．75 mL 2 mol?L－1的NH4Cl．用苯萃取水中的时苯从氨用广泛试纸测得0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液的下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol?L－1的是将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中将10g 1 mol?L－1的硫酸与90 g水混合将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液将g CuSO4?5H2O溶于水并配成1 L溶液．仅用下表提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A试管、胶头滴管用盐酸、溶液比较盐酸与酸的酸性强弱B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶在体积相同的两个密闭容器中分别充满CH4、CH6气体当这两个容器内温度和气体密度相等时下列说法正确的是两种气体的压强相等C2H4比CH6的质量小两种气体的分子数目相等两种气体的原子数目相等现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是A．I中混合前后溶液中各离子种类、个数均不变B．II中反应前后溶液中Cu2+ 、Cl－浓度均未变C．II中BaCl2替换为Ba(NO3)2溶液，发生的离子反应相同D．III中发生的反应属于置换反应，不属于离子反应12．在标准状况下有：①6.72 L CH4　②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6 g硫化氢　④0.2 mol氨气。四种气体氢原子数A．①>③>④>② B．②>③>④>①C．①>④>②>③ D．②>③>①>④．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为．% B．% C．% D．%15．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验从实验可以判断A．该固体粉末中一定不含有BaCl2．该固体粉末中一定含有KNO3．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、SO4 D．它的组成是CaCO3、Na2SO4、KNO3CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍。则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是：A．2∶1∶2B．2∶3∶1 C．1∶4∶1 D．5∶3∶517. 实验中常用Na溶液、NaOH溶液、BaCl溶液作为除杂试剂粗盐中含有泥沙、Ca＋、Mg＋、Fe＋、SO等杂质。下列除杂试剂加顺序 NaOH溶液→BaCl溶液→Na溶液BaCl2溶液→NaOH溶液→Na溶液BaCl2溶液→Na溶液→NaOH溶液 Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则下列说法中正确的是A．℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度.0 mol?L-1B.20℃时，将 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液C.20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液浓度012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789学校：班级：正确填涂：错误填涂 缺考 违纪 填涂要求填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题1 abcd2 abcd3 abcd4 abcd5 abcd6 abcd7 abcd8 abcd9 abcd10 abcd11 abcd12 abcd13 abcd14 abcd15 abcd16 abcd17 abcd18 abcd第Ⅱ卷 非选择题（共46分）二、本题包括4小题，共46分19.（14分）现有下列物质：①2CO3?10H2O晶体 ②锌 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔融NaCl（1）按物质的分类方法填写表格的空白处 ：分类标准电解质属于该类的物质（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－??H2O，该离子反应对应的化学方程式 （）⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是 （4）③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 （5）⑤溶液②反应的离子方程式为 .（9分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子()，同时生成一种阴、阳离子白色沉淀请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．A．Na＋ B．Mg2＋C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A，B，C(3) A、B、C溶于水的离子方程式为.（11分）氯化钾样品中(1)为检验起始滤液Cl－HNO3，还应有 (填化学式)(2)试剂ⅠⅡ、Ⅲ的化学式为(3) 步骤①和②中(4) 步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是(5)某同学KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度 (不考虑实验误差)：22.（12分）某进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液.该同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2?8H2O试剂（：315）发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。（1）化学方程式未溶物 （）同学查得Ba(OH)2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.和5.6。Ba(OH)2?8H2O，在室温下不能配1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。(3) 实验时mL，需用的主要仪器有、烧杯、、、(5) 实验下列情况所配溶液浓度偏A．B．定容时视刻度线C．D．容量瓶未高一化学参考答案B ACDBDBCAD1112131415161718CADCBBDA19.（14分）每空2分，合理给分（1）②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④（2）Ba(OH)2＋HCl ??BaCl2＋H2O （或与HNO3）（）（4））H＋＋??Zn2＋ ＋H2.（9分）(1) D（1分）(2) FeCl3，AgNO3，K2SO4 （各2分）(3) Ag＋＋Cl??AgCl↓（2分）21.（11分）合理给分(1) Ba(NO3)2 、AgNO3（2分，只答AgNO3不得分）(2) BaCl2，K 2CO3，HCl （3分）(3) 烧杯、、(4) 取少量滤液A加入试剂Ⅰ过量(5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品.（12分）合理给分（1）Ba(OH)2＋2 ??BaCO3＋H2O（）室温下Ba(OH)2饱和溶液.12 mol?L-1 （2分） (3) 27.8（2分），胶头滴管、500 mL容量瓶 cm，改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线（2分）(5) A （2分）安徽省师大附中2013-2014学年高一上学期期中考试（化学）
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