福建省莆田市第八中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 － Fe－56 Zn－65第一卷（选择题 共分）一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分，每小题只有一个选项符合题意）．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是 （ ）A．Na2CO3?10H2O、金刚石 B．矿泉水、液氮C．石油、液 D．碘酒、水银3. 下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol?L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ 　）A. 50mL 1.5 mol?L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol?L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液．已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol . 、、、H+、H2是（ 　）A. 氢元素的五种核素 B. 五种氢元素 C. 氢的五种不同的单质 D. 氢元素的五种不同的粒子．2：1的是A．Be2+中的电子和质子 B．中的中子和质子C．NaCl溶液中的Na+和Cl- D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1 mol大米中含有NA个大米粒子. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ 　） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ）A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3B．溶解度：Na2CO3NaHCO3A. Cl2+H2O====HCl+HClO B. C+H2OCO+H2C. CaO+H2O====Ca(OH)2 D. CO2+H2O====H2CO311．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是………………………………（ ）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO41．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42-B．Ca2+、HCO3(、C1(、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D．H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(14．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　C．NaCl　　　D．NaHCO31．下列说法正确的是（ ）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质　　B．易溶于水的电解质一定是强电解质C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是()A．操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ 　）A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（ ）A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降D．电解质与非电解质：物质本身是否导电2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(第二卷（非选择题 共分）、（本题包括小题，共分）22．写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸方程式 。(2) 钠和水反应的离子方程式 。(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为 。 现有1． 00mol?L-1的NaCl溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 。将前面取出的NaCl溶液配制成0．100mol?L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g 从分液漏斗滴入6mol?L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：（）（）装置中干燥管B的作用 _____________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果 (填偏高、偏低或不变）。（3）步骤的目的是 ________________（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。福建省莆田市第八中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题（无答案）
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