南大附中2013-2014学年高一9月月考化学卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题 共60 分）一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) 2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发A．试管 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗3.下列实验操作中错误的是（ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.下列仪器不能用于加热的是 （ ） A 容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。7.下列说法正确的是 （ ） A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．CO32—摩尔质量是60 g/mol C．CO2的相对分子质量是44g D．硫酸的摩尔质量是98g8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 C. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 D.1.8 g NH中含有的质子数为NA　9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 NA10.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子11.下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 12. 一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ） A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.02×1023个水分子 D、0.5 NA个NH4+13..等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO414. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压 强（p）从大到小的顺序是（ ） A p(H2)>p(Ne)>p(O2) B p(O2)>p(Ne)>p(H2) C p(H2)>p(O2)>p(Ne) D p(Ne)>p(H2)>p(O2) 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④16.标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g18.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等19.下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）A、0.5 L 1.2 mol?L-1的Na2SO4溶液 B、2 L 0.8 mol?L-1的NaOH溶液C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液 D、4 L 0.5 mol?L-1的NaCl溶液 20.a mol N2与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（ 　）A、质量一定相同 B、所含分子数一定相同 C、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同 21.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（ ） A.1.5mol B . 1mol C . 0.5mol D .2mol22.同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ） A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为16：11 D．体积比为1：123.下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3?H2OV mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的 物质的量浓度是（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L25. 若用CuSO4?5H2O晶体配制450 mL 0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为（ ） A、25g B、16g C、9g D、22.5g 26. 1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a C、 2a mol-1 D、 9a mol-1 27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 LB．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA28.下列离子的检验方法中正确的是( ) A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋ CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( ) A.ll2mL B.448mL C.224mL D.336mL30.下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ） A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液 C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 班级_______ 姓名_________ 考号____________ 总分___________选择题答案：题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）二、填空与解答．31. (1) 相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。(2) 在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，含原子数最多的是______，体积最小的是_______。 (3) 标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 该盐酸的物质的量浓度___________ (4) 某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________ (5)Na2CO3的摩尔质量是____________,0.5mol Na2CO3的质量是____________,含有________mol Na+, ______mol CO3 2-,Na+的个数约为___________;若将其溶于水,配成250mL的溶液,则该溶液的物质的量浓度为_____________;若向溶液中加入过量的稀盐酸,产生的气体体积为(标况下)__________.i 定容时俯视刻度线___________； ii 放在滤纸上称量NaOH固体_______。 iii 搅拌或转移时，有液体溅出_______ iv 未冷至室温就转移定容_______ v 转移前，容量瓶内有蒸馏水_______ vi 定容时水多用胶头滴管吸出_______ ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。(2)、配制0.25mol?L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：　　I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。　　II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线。　　III 写出一个标有配制日期的“0.25mol?L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：　　（1）__________________________；（2）_________________________　　（3）__________________________；（4）_________________________　 （5）__________________________；（6）___________________________________________________答案：题号123456789101112131415答案DBCACDBCDDDBDAA题号161718192021222324252南大附中2013-2014学年高一9月月考化学试题
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