高一月考化学试题一、选择题:(本题包括20?小题,每小题有且只有一个选项符合题意，1－15每小题2分，16—20每小题?3分,共45分)? 1．对下列物质所属类别全部正确的是?①纯碱 ②液氨 ③石灰水 ④烧碱 ⑤食盐水 ⑥氯酸钾A．碱—①② B．盐—①⑥ C．纯净物—③④⑤ ?D．混合物—②③⑤2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语?言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的A．溶液 ?B．悬浊液? C．乳浊液 ?D．胶体?3．无论是在水溶液中还是熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A.NaCl溶液、 B.铜、蔗糖 C.液态HCl、 D.汽油、硫酸溶液4．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2 C．FeFe3＋　 D．KClO3O25．下列说法正确的是A.向沸水中滴入2~3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成B.氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降C.电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质D.按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9中方式6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-?四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和?SO42-的离子个数比为?（ ）A．1∶2? B．1∶4? C．3∶4? D．3∶2?7．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- ?B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-8．对溶液中的离子反应，下列说法中正确的是：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。?A．①③? B．③④ ?C．②?④ D．③9. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．溶液、 胶体 C．化合物、电解质 D．溶液、 分散系10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸11．下列反应的离子方程式书写正确的是?A．：?B．稀?H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀?H2SO4?反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓?D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是?A．2NaBr+Cl2=2aCl+Br2? B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl?C．H2O =2HNO3+NO? D．C+CO2 2CO?13．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤悬浊液　⑥静置会析出黑色沉淀其中正确的是(　 　)A．⑤⑥ B．③⑤⑥ C．②③④ D．①③④14．在下列反应中，?HCl?既体现酸性又体现还原性的是?（ ）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O?15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH- Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、CO32-、OH-16.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是H2SO3+ I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO B. Fe2+＞I- ＞H2SO3＞NO C .H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO D . NO -＞Fe2+＞H2SO3＞I-17.如下离子方程式：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F-＋H2O，在RO3n-中，元素R的化合价是(　 　)A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋718.下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是19. 已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是(　 　)①2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ②Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl- ③2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+ ④Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①② B．①②④ C.①②③④ D.①②③20.已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是A.1:2 B.1:5 C.5:1 D2:1二（分）21．（ 13分）四试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。填空题：22（10分）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验装置示意图,该图中的一处明显错误是 原因是 (试从分散系的分类进行讨论说明)?⑵现有甲、乙、丙、和Fe(OH)3五种胶体,按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现胶体聚沉现象,则胶粒带负电荷的胶体是 ⑶向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸至过量,整个过程中的现象是 ,原因是 (用简单文字和离子方程式说明)23.(12分)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3一种或几种,某兴趣小组欲通过实验确定其成分,实验步骤如下:①取部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②取①所得悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量步骤②中所得溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：⑴由步骤①可得到的结论是 相关反应的离子方程式为 ⑵步骤②中所涉及到的化学反应方程式为 ⑶根据实验,白色粉末中肯定存在的物质是 (填化学式,下同) ,可能存在的物质是 ⑷欲进一步确定“可能存在的物质”是否肯定存在,需要补充的实验操作是 ?24.（13分中）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④Cl2 ⑤CO ⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中，则⑴甲中有 ；乙中有 （填序号）⑵若要实现由Fe→Fe3O4的反应过程，应从 （填“甲”或“乙”，下同）中找物质若要实现由Fe2O3→Fe的反应过程，应从 中找物质⑶用四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2完成一个配平的化学方程式，注明反应条件并标明电子转移的方向和数目 + === + 四.计算题（7分）??25．已知铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水。现有5.12g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜溶解完全时，共收集到标准状况下的气体3.36L；若把这些气体和“一定量的氧气”充分混合后通入水中，气体又完全反应生成硝酸，试计算“一定量的氧气” 在标准状况下的体积。高一月考化学试题答案一.选择题:(本题包括20?小题,每小题有且只有一个选项符合题意，1－15每小题2分，16—20每小题?3分,共45分)?答案BDCADABDCD题号11121314151617181920答案ADCCACBDDC二.实验题21．（ 13分⑴稀 HNO3 ， , Na2CO3溶液CO32- ＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O 。 ， Na2SO4溶液，离子方程式是SO42- ＝Ba SO4 ↓⑶ AgNO3溶液 ， , NaCl溶液 离子方程式是Cl - ＝AgCl ↓ 。三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3溶液 。填空题：22(每空2分，共10分）(1) (试从分散系的分类进行讨论说明)? 乙、丙 ⑶先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 , Cl-使胶体聚沉，后沉淀与盐酸反应Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O (用简单文字和离子方程式说明)23.(12分)K2CO3 ，Ba(NO3)2、CaCl2 CO3 2- ＋ Ba2+ ＝BaCO3↓ Ca 2+ ＋ CO3 2- ＝CaCO3↓ ⑵BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O ,CaCO3 ＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ⑶CaCl2、K2CO3 ,(填化学式,下同) Ba(NO3)2 Ba(NO3)2?24.（13分）甲中有 ④ ；乙中有 （填序号） 甲 （填“甲”或“乙”，下同） 乙 (其他合理答案也给分)四.计算题（7分）??25．解析：铜与硝酸反应时,铜失电子.硝酸中的N原子得电子后转化为氮的氧化物, 氮的氧化物与氧气共同作用于水时,N原子又将电子转移给参加反应的氧原子,故铜失去的电子数与氧原子得到的电子数相等,即:假设需要氧气VL,则V＝0.896L 答:略！学优高考网！山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一11月月考 化学
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