一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（ ） A．8倍 B．10倍 C．12倍 D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ） A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化 B．不同气体分子的大小几乎相等 C．不同气体分子间的平均距离几乎相等 D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A．O2 B.N2 C.Cl2 D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（ ） A.Na+、NH4+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、NO3- C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3- D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－ 5.下列电离方程式错误的是（ ） A.Na2CO3==2Na++CO32- B.H2SO4==2H++SO42- C.MgCl2==Mg2++Cl2- D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32- ＋ 2H+ CO2↑ ＋ H2OCFe粉与FeCl3溶液反应 Fe＋Fe3+===2Fe2+大理石溶于醋酸的反应 CaCO3＋2CH3COOHCa2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（ ） A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4 ＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3 ＋CO2↑＋H2O离子方程式H＋OH-=H2O所表示的反应是（ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图 所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl=AgCl↓ ＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg＋Cl2 ↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（ ）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O12.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体 B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应 C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸13. A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 B.将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成 C.钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应 D.将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成14.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ） A.HCl B.Na2SO4 C.NH4Cl D.CuSO415.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH- RO4-+2F-+H2O。从而可n-中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+716.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有15.8 g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶117.9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3＋I2+H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-19.在反应4P＋3KOH＋3H2O ===3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:420..Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A． 9∶4 　　 B．5∶1 C． 11∶2 　　 D．1∶1第II卷 主观题二、填空题（共40分）2.（10分）同温同压下，若A容器中充满Ox ,B容器中充满Oy。⑴若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 (用x、y表示，下同)⑵若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 ⑶若两容器的体积比为y∶x，则Ox和Oy物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。（7分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4(稀) CO2↑＋ K2SO4 ＋ Cr2 (SO4) 3＋ . ⑴完成并配平上述反应的化学方程式。⑵此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性⑷上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。（4分）配平下列两个化学方程式⑴ Cu＋ HNO3—— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O⑵ Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3) 3＋ H3PO4＋ NO↑＋ H2O（4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：____________________________________________________________________________2.（7分）“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。⑴试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3g)反应的化学方程式 、 。⑵当1 mol SO3g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。⑶通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。2.（8分）已知:2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2。在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2，有x molCl2发生反应，试回答下列问题： ⑴当反应的离子方程式为： 2Fe2+＋4I-＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl-时，x与n的关系为____________________;⑵当x ≤n时，反应的离子方程式为____________________________;⑶当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为____________________;⑷x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_______________mol。2015-2016学年度上学期期中考试高一年级化学命题：高一化学组 审题：高一化学组 练习时间：90分钟第II卷 主观题二、填空题（共40分）2.（10分）⑴ （2分）⑵ （2分）⑶ （2分） （2分） （2分）（7分）⑴ C＋ K2Cr2O7 ＋ H2SO4(稀) CO2↑＋ K2SO4 ＋ Cr2 (SO4) 3＋ . ⑵ （1分） （1分） ⑶ （1分） ⑷ （2分）（4分）⑴ Cu＋ HNO3—— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O⑵ Fe3P＋ HNO3—— Fe(NO3) 3＋ H3PO4＋ NO↑＋ H2O（4分） （2分） （2分）（7分）⑴ （2分）⑵ ? mol（2分）⑶ （1分）26.（8分）⑴ （2分） ⑵ （2分） ⑶ （2分） ⑷_______________mol（2分）试卷答案2. (1) 3、2、8、3、2、2、8H2O （2）K2Cr2O7 CO2 (3) A (4) 6.02?1023 23. ⑴3 8 3 2 4 ⑵3 41 9 3 14 16辽宁省东北育才双语学校2015-2016学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含答案
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