江苏省盐城中学2015—2014学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（2015.11）试卷说明：本场考试100分钟。部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108选择题选择题：本题包括小题，每小题4分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系胶体2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为空气维生素。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A．3 g B．3 g C．33 g?molˉ1 D．32 g?molˉ1．．．．．5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列不正确的是A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等 ．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4 C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子．是 A．．．．称量．2015年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，2392U和 238 92U的关系是A． B． C． D．．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是A．2Fe＋3Cl22FeCl3 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaO＋CO2 CaCO3 D．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O10．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.2 mol?L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6 molB．50mL 2 mol?L－1的NaCl溶液和00mL 0.5mol?L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量相等C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢所得的浓度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g ? cm3）与10mL 18.4mol?L1的硫酸的浓度是相同的11．现有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是A．相等 B．XC．X＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．它们的化学性质几乎完全相同12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是A．FeCl2中有CuCl2 （铁粉） B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）C．N2中混有O2（灼热的铜粉） D．CO2中混有HCl（溶液）13．下列溶液中的Cl－与50 mL 1 mol ?L－1 MgCl2溶液相等的是A．150 mL 1 mol?L－1NaCl溶液 　 B．75 mL 0.5mol?L－1CaCl2溶液C．50 mL 2 mol?L－1KCl溶液 　　 D．75 mL 1 mol ?L－1FeCl3溶液．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAB．NAC．2 L 1 mol?L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA．A．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C．D．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量的是A．ClB．ClO C．Cl2 D．ClO．V L浓度为 mol?L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体V LB．将溶液加热浓缩到0.5V LC．加入10 mol?L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD．加入V L 3 mol?L－1的盐酸混合均匀19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液0 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol?L1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可沉淀l7.22g。则上述反应后0mL溶液中c(Cu2+)为A．mol?L—1 B．5 mol?L—1 C． mol?L—1 D． mol?L—1非选择题（共74分）20．（分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．分解①分离和　　　 　　；②除去中悬浮的CaCO3　　　 　　；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体　　　 　　；④从碘水中提取碘　　　 　　；⑤　　　 　　．（1分）A、B、C、D种元素核电荷数均小于18A元素原子核外只有1个电子；是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与原子相同的电子层结构。（1）A、C两种元素的：A ， C 。（2）写出原子和离子的结构示意图：原子 ，离子 。（3）由A、B、C、D四种元素组成的化合物的电离方程式为 。A、C、D种元素组成的化合物某同学帮助水质检测站配制mL 1 mol?L－1NaOH溶液以备使用。该同学应选择________mL的容量瓶。其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间。A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤该同学应托盘称取NaOH固体g，用质量为3.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项填选项字母。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)①定容时，俯视读数，浓度会②转移溶液，浓度会③容量瓶未干燥，浓度会定容摇匀后发现溶液低于刻度线浓度会。NaOH溶液 mol?L－123．（分）某化学兴趣小组在实验室制取漂 *** ，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）①甲装置②乙装置作用是。 该兴趣小组用00mL 12mol/L盐酸与g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应则理论上最多可制得氯气Ca(ClO)2 g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.3mol，则产物中= 。2．（分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后：（）该溶液的物质的量浓度为 mol?L－1（保留2位有效数字）。（2）该溶液的密度为 g?mL－1。（）如果从瓶中取出g葡萄糖注射液，将变为15%的注射液，需要加入g葡萄糖（精确到0.1g）． ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；21．（1） ； ；（2） ； ；（3） ； ；（4） ；22．① ； ② ； ③ ； ④ ；（5）．24．（） ； （2） ；（3） ；一、选择题（本小题共19题，每小题4分，共计76分）题号答案DBDCABBCAD题号111213141516171819/答案ADCABD ACB /二、非选择题（共74分）20．分2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O；22．①偏大 ②偏小 ③无影响 ④无影响 （5）NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质（答出一点即可）； 小 ；23．4HCl (浓) + Mn 2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O；② 饱和食盐水； 除去氯气中混有的氯化氢；③ 4.48； 14.3； （2）① ClO3— ②0.25 ③ 2：1 24．（1）0.28 （2）1 （3）24．（1）0.28 （2）1 （3）高化学（201.11）座位号：准考证号 班级 姓名 ……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………葡萄糖注射液Glucose Injection规格：500 mL　 内含葡萄糖25g生产批号：02032032有效期：至2015年江苏省盐城中学2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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