牡一中2015—2015学年度上学期期末考试高学年试题:64 Fe:56 一．单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共12×2=24分）1、下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A．FeCl2 B．NaHO3 C．(OH)3 D．FeB．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃3、等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．mol?L-1H2SO4溶液 B．mol?L-1H2SO4溶液 C．6 mol?L-1KOH溶液D．3 mol?L-1HNO3溶液下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③①②④ C．③②①④ D．①②③④氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A. 常温时浓硫酸能使铝、铁钝化 ?B.点制豆腐? ? ? C.食物腐败? ? ? D.燃放鞭炮“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用下列实验操作中的是 A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液时，分液漏斗中层液体从口出，层液体从口出用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．下，22.4LH2含有的分子数为NA．，1 CO2气体所占有的体积为22.4L．下，.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0. NA D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为1 N下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑．= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 = CaCO3↓+H2O在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有2和2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性) Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Fe2+下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化铁向15、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性16、下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是A．和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol?L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)molB．2a molC．0.1a mol D．0.5a mol下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO421、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA．立刻褪色B．慢慢褪色C．颜色不褪D．先褪色，后复原在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A. B. C. D.三、填空题（共40分）25、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。 gkstk⑴图中明显的错误是 。⑵仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。26、（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH液在加热下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：物质x可以是 C是 ，F是 (填写化学式)反应①的化学方程式 。F→G的化学方程式 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑴在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。⑵报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制是利用废铜屑经灼烧后在加热情况下跟稀硫酸反应有关的化学方式是：不用铜跟浓硫酸反应来制取的原在一定体积的10 mol?L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol?L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为BDCC三、填空（共计40分）25（10分）⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）⑵蒸馏烧瓶（2分） 冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分） 防止液体暴沸（2分）gkstk26（14分）⑴（NH4）2CO3 或NH4HCO3（2分） H2O（2分） NH3（2分） NO2（2分）⑵4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 条件：催化剂，加热（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）27（6分）⑴2（2分） 2（2分）⑵ Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）28（10分）⑴2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O （各1分）生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 （各1分）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2 mol?L－1 0NaOH溶液体积沉淀质量黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高一上学期期末化学试题
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