安徽省泗县双语中学2015-2016学年高一12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，48分）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)2．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3．下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L4．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g?mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是(　　)A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(　　)6．下列对实验操作的叙述错误的是(　　)A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处7．以下过滤操作中不正确的是(　　)A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液8．下列说法正确的是 （　　）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol9．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线10．科 学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进 行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO ②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl; ③H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3; ④CaO、SO2、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物 质不同属于同一类，这4种物质分别是： （ ）A. NO、CH4、NH3?H2O、CaO B. O2、NaOH、H2SO4、SiO2C. Mg、Na2CO3、 H2CO3、CaO D. NO、KCl、H2SiO3、SO2 11．下列说法中正确的是（ ）A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物12． amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A. a/4bmol－1 B. b/4a mol－1 C. a/b mol－1 D. b/a mol－113．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L 14．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 (　　)A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋15．某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl与Na2SO4的混合液 B. NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液C. NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 16．已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 第II卷（非选择题）二、填空题（43分）17．（10分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18检测次数溶液中检测出的溶质 第一次KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 第三次Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl（1）三次检测结果中第 次的结果肯定不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在、CO32?和Cl?，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、、Cl?、OH?、六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为 、 、 。19．（6分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。①只允许用一种试剂_____________________________________________________。②不用任何试剂____________________________________________________________。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．（11分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？____________________________。如果有，应该如何除去SO42—？ ___________________________________________________(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________________。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________________。21．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。三、计算题（9分）22．某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na+、Mg2+的物质的量浓度。高一化学参考答案1．【解析】选C。该题考查同学们对常用危险化学品的标志的识记能力和常用试剂性质的理解能力。A是腐蚀品标志，B是剧毒品标志，C是易燃品标志，D是氧化剂标志，酒精易燃烧。2．D【解析】选D。分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。3．【解析】考查气体的摩尔体积：①只针对于气体；②气体的体积必须在一定的压强和温度下才有意义。故答案为D：二混合气体的摩尔质量相同，它们的物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4L。4．【解析】选B。乙酸乙酯与水不互溶，用分液的方法分离最简便。5．【解析】选D。萃取是根据溶解度和密度大小进行的操作，与压强无关。6．【解析】选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。7．C【解析】选C。当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。8．D【解析】试题分析：选项A：缺少单位，阿伏伽德罗常数应为6.02×1023mol-选项B：安徽省泗县双语中学2015-2016学年高一12月月考化学试题
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