高一上学期期中考试化学（理）试题（时间：90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 C: 12 Mn: 55 K:39 Br：80一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共0分。每小题只有一个选项符合题意）SO4 D．HNO32、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为16NA D. 乙烯C2H4 ）和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有个氢原子C2H5OH B. CO2 C. Cl2 D. BaSO44、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是?A.自来水?B. NaCl溶液?C.醋酸溶液?D. HCl溶液下列离子方程式表达正确的是用食醋除去水瓶中的水垢：＝ H2OB．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+ +H2O某溶液中大量存在五种离子：NO3?、SO42?、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3?)∶n(SO42?)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为A．Mg2+ B．Ba2+ C．CO32? D．Cl? 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g?cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%、选择题（本题包括小题，每小题分，共0分。每小题只有一个选项符合题意）－1－112、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32( + O2 + xOH( = Fe3O4 + S4O62( + 2H2O，下列说法中正确的是（ ）　A．H2OS4O62( 都是还原产物 　　B．x = 2C．1mol Fe2+被氧化时，D．Fe2+和S2O32-都是还原剂镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1 mol/L B．1.5 mol/LC．2 mol/L D． 2.5 mol/L B．7?2 C．1?7 D．7?115、物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（ ）A．2mol B．mol C．mol D． 5mol18、将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）A．1?2?3 B．3?2?1 C．1?3?2 D．2?3?119、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol?L－1)为(　　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.08000 B．0.008889C．0.1200 D．0.2400(　　)2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－三、填空题（共分）可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）除去碳酸钠固体中混有的碘单质_______________ ；（）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；（）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾_______________；（）除去混在植物油中的水_______________　⑦（） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 _______________；（） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。③铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 （填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。铁酸钠的电离方程式是 。（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式： 。（2）1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为 ；1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。24、（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl(、SO42(、和NO3(的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式。① ；② 。、计算题（分）用KMnO4氧化密度为1.19g?cm－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g?L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共0分。每小题分共0分）24.（分）1）H2O2（1分）（2）H2CrO4 Cr(OH)3（1分）（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O（分）黑龙江省安达市高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学（理）试题
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