民族中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题（2015年10月14日 共8 页）命题教师 胡倩倩 审题教师 张迎春 欢迎同学们参加此次考试！1. 全卷共页，分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2. 第I卷的答案必须填在的选择题答题栏内。第II卷用铅笔答题不得分。3. 可能用到的相对原子质量：--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Zn--65 Mg--24 Cu—64 Cl--35.5第I卷 （选择题 共0分）．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是下列实验操作或装置正确的是5. 选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，比水更容易使碘溶解 ，且不能与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2 、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个 实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的 BaCl2溶液；④ 滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ） A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④7.下列关于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量和微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol8．下列叙述中，正确的是 （ ）A．硫酸的摩尔质量是98g B、1mol N2的质量是28g/molC．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D、标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O所含有的原子数目为3NAB．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NAC．100mL 0.1mol?L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA D．常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为NA10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ）A．原子数 B．密度 C．质量 D．分子数11．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O12．实验室要用固体氯化钠准确配制0．5L 0．2mol?L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的( ) A、500mL容量瓶 B、胶头滴管 C、试管 D、托盘天平13． 与100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl- 离子浓度相同的是（ ）A. 50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液C. 50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液 D. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液14．将30 mL 0.5mol /L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol /LB．0.03mol /LC．0.05mol /LD．0.04mol /L15. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量之比是（ ）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 3：4：316．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1—100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液17．溶液和胶体的本质区别在于（ ）A．分散质微粒直径大小不同 B．是否均一、稳定C．是否能发生丁达尔效应 D．是否透明18．下列物质中，属于电解质的是（ ） A．N2 B、盐酸 C、SO2 D、KOH19．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．氧化镁与稀盐酸反应MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．少量碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO320.下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）A．Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．OH－、Na＋、H＋、SO42－C．Mg2＋、Cl－、Na＋、OH－ D．CO32－、H＋、SO42－、K＋西双版纳州民族中学2015—2015学年上学期中考试高一化学答题卡统分栏题 号得 分一、选择题 题号答案题号11121314151617181920答案0分）二、填空题（共计34分）21.（每小题2分，共计6分） （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答：（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： （3）简述实验室检验Cl－的方法。答：22.（每空2分，共计10分） （1）请写出下列酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式：①H2SO4:________________________________________________________②Ba(OH)2_______________________________________________________③MgCl2 _________________________________________________________（2）请写出下列化学反应方程式的离子反应方程式。 ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ _________________________________ ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _____________________________________23.(每空1分，共计10分）（1）物质的量的符号为 ，科学实验表明：在0.012kg12C中所含的碳原子数约为 ，如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔，简称1摩，可以写为 。（2）现有下列10种物质：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于盐的是_____________。（3）当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的 来分，可以把分散系分为溶液、胶体和 ，区分溶液和胶体的常用方法是 。（每空1分，共计8分）欲配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液,请回答下列问题:在容器瓶的使用方法中,下列操作不正确的是：（ ） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用水洗净后即可使用，不需干燥。 C、配制溶液时，如果样品是固体，把称好的样品用纸条小心倒入容量瓶中，缓 慢加水至接近标线1-2?处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。通过计算需称量______________g碳酸钠。玻璃棒在该实验中的作用分别是________________、___________________ 。(4)若出现如下情况，对所配制的溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）容量瓶未干燥即用来配制溶液。 __________ B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出。____________C、未洗涤溶解固体的烧杯。 ____________ D、定容时，仰视刻度线。 _____________三、计算题（6分）25、现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：溶液中溶质的物质的量。溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。云南省西双版纳傣族自治州民族中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案
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