一、
1．表示式6027Co中的“60”表示( )
A．钴的一种同位素的相对原子质量是60
B．钴元素的一种同位素的质量数是60
C．钴的相对原子质量是60
D．钴元素的质量数是60
【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。
【答案】 B
2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是( )
A.32He和31H互为同位素
B.32He原子核内中子数为2
C.32He原子核内质子数为2
D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
【解析】 32He核内质子数为2，31H核内质 子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。32He核内中子数为1，B不正 确，C正确。32He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。
【答案】 C
3．下列粒子中，电子数大 于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．D2O B．Li＋
C．OD－ D．OH－
【解析】 分子中电子数等于质子数，所以A项排除；B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除；C项OD－的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。
【答案】 D
4．对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是( )
A．原子核外的电子是作无规律运动的
B．原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度
C．可以近似认为原子核外电子是分层排布的
D．原子核外电子 是清晰而又严格的分层排布的
【解析】 原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别 。
【答案】 AD
5．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是( )
A.abR B.a＋ba＋2R
C.a＋b－2 a＋2R D.a＋b－2 a－2R
【解析】 R2－代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a－2，即有a－2个质子，那么质量数为b＋a－2，表示为a＋b－2 a－2R。
【答案】 D
6．下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定为同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A．③ B．④
C．②⑤ D．①
【解析】 本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故①错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。
【答案】 D
7．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示。
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素
B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
【解析】 可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。
【答案】 A
8．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A．47 B．57
C．61 D．175
【解析】 该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝1 18，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
【答案】 B
二、非
9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对 原子质量为________。
【答案】 184 114 298
10．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)：
(1)电子层排布相同的是________；
(2)属于同种元素的是________；
(3)属于金属元素的是________；
(4)属于稀有气体元素的是________。
【答案】 (1)BC (2)AB (3)D (4)C
11．(2010年合肥高一期末测试)写出下列各粒子的化学式：
(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。
(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
【解析】 核外电子总数为10个电子的粒子
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
②阳离子：g2＋、Na＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋
③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2
【答案】 (1)HF OH－ (2)NH3 H3O＋ (3)H2O
(4)NH＋4
12．(能力提高)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________、____________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子种数为________。
【解析】 本题考查元素、核素、 同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。
(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素；
(2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案；
(3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：
3种1H、1H 1H、2H2H、2H 1H、3H3H、3H 2H、3H 3种
与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6 种，故总共有18种水分子，所 得18种水分子中，相对分子质量最小的为r(1H162O)＝18，最大的是r(3H182O)＝24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。
【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H＋
(3)18 7
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