卷(二)　第2章
(45分钟　100分)
一、(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．(2011•烟台高一质检)下列物质属于非，但水溶液能导电的是(　　)
A．Cl2 B．SO3
C．HCl D．Na2SO4
解析：　Cl2既不是也不是非电解质，HCl和Na2SO4属于电解质，SO3属于非电解质，溶于水SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－4，因此水溶液能导电。
答案：　B
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
解析：　A项中烧碱即NaOH，属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C项中氯化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矾为纯净物。
答案：　A
3．(2011•济南高一质检)下列叙述错误的是(　　)
A．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
B．在含有1 ol Fe(OH)3的胶体中，约含6.02×1023个Fe(OH)3胶粒
C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的性 质有关
解析：　Fe(OH)3胶体中，每个胶粒均由若干个“Fe(OH)3单元”构成，胶粒的物质的量远小于1 ol，故B项错。
答案：　B
4．(2010•11上海高一检测)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4 B．K＋、Na＋、NO－3、OH－
C．H＋、NH＋4、Fe 3＋、SO2－4 D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO－3
解析：　A项中Ba2＋ 与SO2－4能生成BaSO4沉淀，D项中H＋与CH3COO－能结合成弱电解 质CH3COOH， 故A、D中离子不能大量共存；C项中Fe3＋在加入NaOH时会生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。
答案：　B
5．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是(　　)
①酸　②酸式盐　③碱　④碱式盐　⑤碱性氧化物
A．①② B．①②③④
C．②④ D．①②④
解析：　含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，无氧酸中无氧元素，①符合题意；类NaHSO4酸式盐含氧元素，类NaHS酸式盐无氧元素，②符合题意；碱中一定含氧元素，③符合题意；碱式盐中一定含氧元素，④符合题意。
答案：　B
6．(2010•11湛江高一检测)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于的个数有(　　)
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
解析：　Fe与稀HCl反应属于置换反应，又属于；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应若生成NaHCO3时属于化合反应，不属于氧化还原反应；C与CO2反应属于化合反应，也属于氧化还原反应。
答案：　B
7．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y?→X2＋＋Y2－。现有下列叙述：①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性　④XY既是氧化产物又是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性　⑦Y的氧化性比X2＋氧化性强，其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④ D．①③④⑤
解析：　X在反应 中化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性；XY既是氧化产物，又是还原产物，比氧化剂Y的氧化性弱；Y在反应中化合价降低，被还原，是氧化剂。
答案：　B
8．某溶液中含有Ba2＋、HCO－3、Cl－、NO－3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是(　　)
A．Ba2＋ B．HCO－3
C．Cl－ D．NO－3
解析：　加入NaOH后，原溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，生成的CO2－3又与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，再加入盐酸后BaCO3又溶解生成Ba2＋，放出CO2气体，所以整个过程中，原溶液中的HCO－3大量减少，其他离子保持不变，故选B项。
答案：　B
9．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO? →N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶5 D．5∶6
解析：　在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为－3，反应后变为0价，做还原剂被氧化；NO中N的化合价为＋2，反应后为0价，做氧化剂被还原，为保持得失电子数目相等，则应为2个－3价的氮和3个＋2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的个数为2∶3。
答案：　A
10．(2011•茂名高一质检)下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　　)
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H＋＋OH－===H2O
解析：　Fe与稀H2SO4反应生成FeS O4和H2，不会生成Fe3＋，故B错；Ba(OH)2与稀H2SO4反应时不仅生成BaSO4沉淀，还有弱电解质H2O生成，故C错；氯化氢气体溶于水时电离产生 H＋。
答案：　AD
11．以下说法正确的是(　　)
A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO2－3
B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO2－4
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋
解析：　A项中CO2－3、HCO－3均可与酸反应放出CO2气体，故A对；B项，若溶液中存在大量SO2－4、CO2－3等离子，也会产生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀，故B错；C项产生的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，故 C错；D项溶液中若不含Fe3＋而含有Fe2＋，也会出现相同现象，故D错。
答案：　A
12．实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)＋ nO2=====△nCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　)
A．还原剂是HCl，氧化剂是nO2
B．每生成1 ol Cl2，转移电子的物质的量为2 ol
C．每消耗1 ol nO2，起还原作用的HCl消耗4 ol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
解析：　通过化学方程式可以看出 ，每有1 ol的nO2参与反应，消耗4 ol HCl，但是其中只有2 ol HCl中的Cl元素化合价发生了变化，起到了还原剂的作用，另外2 ol H Cl起酸的作用。
答案：　C
二、非(本题包括4小题，共52分)
13．(13分)有五瓶标签损坏的试剂，分别为硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂：
A__________________、D__________________。(填化学式)
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E： __________________________________________________________；
(2)B与E： ____________________________________________________________；
(3)C与E： ______________ ______________________________________________。
解析：　由题意知，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，则E必为K2CO3、A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种(但不能具体确定)，C、D为稀HNO3和盐酸中的一种(但不能具体确定)，而B与D能产生沉淀，则B必为AgNO3、D为盐酸，因此A为BaCl2，C为稀HNO3。
答案：　BaCl2　HCl
(1)Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓
(2)2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓
(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
14．(13分)(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。

(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验区分？(简要说明实验方法和判断依据)
________________________________________________________________________。
(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________________________。
答案：　(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③
(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[
(4)CO2、CaCO3
15．(14分)已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO(弱酸)
③2F2＋2H2O===4H F＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2 Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O[
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________，H2O被还原的是______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是__________。
(2)写出化学方程式①的离子方程式________________________________________。
(3)标出化学方程式④中电子转移的方向和数目____________________。
解析：　氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应的是①⑥；H2O被氧化，则H2O中氧元素的化合价必然升高，只有③符合；H2O被还原，则H2O中氢元素的化合价必然降低，只有④符合；H2O既不被氧化，又不被还原，则H2O中氢元素和氧元素的价态都不变，若为氧化还原反应，则其他物质的价态必然发生变化，符合题意的是②⑤。
答案：　(1)①⑥　③　④　②⑤
(2)SO3＋H2O===2H＋＋SO2－4
(3)2Na＋2H2O===2N失去2e－aOH＋H得到2e－2↑
16．(12分)(2011•金华高一质检)在500 L 0.1 ol•L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
解析：　设被氧化的Fe2＋的物质的量为x。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2 ol 2 ol
　x 10×2.009143.5 ol－0.1×0.5×2 ol
x＝0.04 ol
被氧化的Fe2＋：0.04 ol0.05 ol×100%＝80%
剩余的Fe2＋：0.1 ol•L－1×0.5 L－0.04 ol＝0.01 ol。
答案：　没有完全氧化　80%



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