(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、
1．判断一个反应是否为的标准是(　　)
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
解析：　的特征是元素化合价有升降。
答案：　C
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
解析：　A、B、D均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C中：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，是非氧化还原反应。
答案：　C
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)
A．化合反应　　　　　　　　　B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：　置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。
答案：　C
4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　)
A．g＋2HCl===gCl2＋H2↑
B．H2＋Cl2=====点燃2HCl
C．CuO＋H2=====△Cu＋H2 O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
解析：　只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。
答案：　D
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)
A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
解析：　氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。
答案：　A
6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
解析：　元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
答案：　C
7．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)(　　)
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星 四射
解析：　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：
A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D项：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
答案：　BD
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁 反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原CuO
解析：　A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
答案：　C
9．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2KClO3=====nO2?2KCl＋3O2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
解析：　分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元 素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
答案：　AD
10 ．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有nO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是(　　)
A．都是氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
解析：　反应①为：2KCl＋5O3－2 =====nO2△2KCl－1＋3O20↑；反应②为：4KCl＋5O3 =====470 ℃3KC＋7lO4＋KC－1l。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 ol KClO3在nO2催化条件下，生成2 ol KCl，而不使用催化剂时，2 ol KClO3生成0.5 ol KCl。
答案：　D
二、非
11．有下列几组反应：
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．S＋O2=====点燃SO2
D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
F．CaCO3=====△CaO＋CO 2↑
G．CH4＋2O2=====点燃CO2＋H2O
H．2KClO3=====△2KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________， 属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。
解析：　根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分 解反应属氧化还原反应，复分解反应 一定不属氧化还原反应。
答案：　A　BC　FH　DE　ACGH
12．已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O= ==HCl＋HClO
④C＋H2O(g)=====高温CO＋H2
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
(1)水只作氧化剂的是________；
(2)水只作还原剂的是________；
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
解析：　H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧剂又不作还原剂。
答案：　(1)①④　(2)②　(3)③
13．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
________________ ______。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
__________________________，其中水为________剂。

解析：　因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(其中H2O为氧化剂)。
答案：　分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(合理即可)
14．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 ol电子，生成标准状 况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。
解析：　该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子， 被还原，发生还原反应，每生成1 ol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 ol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。
答案：　(1)Zn　H2SO4　(2)22.4


本文来自：逍遥右脑记忆 https://www.jiyifa.com/gaoyi/42694.html

相关阅读：高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题