A组——知能训练
1．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)
A．蒸馏　　　　　　　　　　B．蒸发
C．过滤 D．搅拌
解析：　实 验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案：　B
2．从海水中提取镁的工艺流程主体是(　　)
A．海水??→NaOHg(OH)2??→电解g
B．海水??→熟石灰g(OH)2??→HClgCl 2??→电解g
C．海水??→HClgCl2??→电解g
D．海水??→Cl2gCl2??→电解g
答案：　B
3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)
A．四氯化碳 B．汽油
C．酒精 D．碘化钾溶液
解析：　四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案：　 A
4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　)
A．适量KBr B．适量溴蒸气
C．适量KI D．适量AgNO3溶液
解析：　利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。
答案：　A
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl －
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：　本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。
答案：　B
6．(2011•苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入 足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)无　g＋Br2===gBr2
(2) 橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋B r2
(3)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓
7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品 ：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 L CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 L CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 L CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是
________________________________________________________________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是
________________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
________________________________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是
________________________________________________________________________，
改进的办法是
________________________________________________________________________。
答案：　(1)试管、(胶头)滴管　(2)萃取剂　(3)从无色变 到橙色(或橙红色或红棕色)　(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)
8．海洋资的综合运用，是科学研究的重要题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用提取g和Br2。请你设计提取g和Br2的工业流程。
①苦卤_______________ ___________________________g
②苦卤__________________________________________Br2
(4)请你写出提取镁过程中发生的化学方程式：
__________________________。
(5)从苦卤中提取g后，再用提取Br2是否合适？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)NaCl　化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)①??→熟石灰过滤gOH2??→盐酸gCl2溶液??→干燥gCl2固体??→熔融电解　②??→Cl2溴水??→热空气
(4)gCl2=====电解g＋Cl2↑
(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入

B组——拔高训练
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)
A.12　　　　　　　　　 B.13
C.14 D.18
解析：　设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 ol、3 ol、4 ol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 ol Cl2就可使溶液中的I－由4 ol降到2 ol，而Cl－由2 ol增至4 ol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3 ol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。
答案：　C
10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：B r2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)丙同学为验证乙同学的 观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。
选用试剂实验现象
方案1
方案2
(4)氧化性：Br 2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
答案：　(1)Br2　(2)Fe3＋
(3)
方案1bCCl4层无色
方案2d溶液变红色

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