2015—2015学年度上期期中考试 高一化学试卷注意事项:1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试90分钟,满分100分。3、答题前,考生务必先将自己姓名、学号、班级填写在答卷上,并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后,将答题卷交回。可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(共40分)选择题(每题只有一个正确答案,2分/个)1.想一想:Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列物质可以和它们归为一类的是A.C2H5OH溶液 B.HCl(气态) C.水煤气 D.豆浆2. 在常温下发生下列反应:(1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2)2A2十+B2==2A3++ 2B- (3)2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应,判断下列结论中错误的是 A.溶液中可能发生:Z2+2A2+==2A3++2Z- B.X2+是XO-4的还原产物 C.氧化性强弱顺序为:XO-4>Z2>B2>A3+ D.Z2在①、③反应中为还原剂3.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是 A.CH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3 B.AgNO3 和 HCl 与 Ag2SO3 和 HClC.BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba(OH)2 与 H2SO4 D.KOH 和 CH3COONH4 与 Ba(OH)2 与 NH4Cl4.下列操作中,完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6.下列说法正确的是 A.把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%C.把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol?L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%7. 下列变化必须加还原剂才能发生的是 A. B. H2O2 → H2O C. Cu → CuO D. 8.下列两种气体所含微粒数一定相等的是 A. 等温等体积的O2和N2中的原子数 B. 等体积等密度的NO和C2H4中的分子数C. 等温等质量的S2和S4中的原子数 D. 等压等体积的N2和CO2中的分子数9. 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下:3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B.还原剂是Fe2+,氧化剂是S2O32-和O2C.当转移1mol电子时,消耗56g S2O32- D.每生成1mol Fe3O4,转移3mol电子 10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液; ②过滤; ③滴加AgNO3溶液; ④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 11.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是 A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 标准状况下,1 L水所含分子数为NA D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒12、下列叙述中,正确的是 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质13.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数) A. B. C. D.14.下列离子方程式中正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C.石灰石溶于醋酸:D.往溶液中滴入溶液:15.在一定条件下,16g A恰好能跟20g B完全反应,生成C和4.5g D;若在相同条件下,将8g A和15g B反应时,则生成D和0.125mol C。物质C的摩尔质量是 A.252g/mol B.168g/mol C.126g/molD.36g/mol16.N 和 M 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同,N 溶液里的阳离子只有两种,则 N 溶液里的阴离子一定有 A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42- C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-17. 把V L含有MgS4和K2S4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-a)/V mol?L-1 B. (2b-a)/V mol?L-1 C. (2b-2a)/V mol?L-1 D. (4b-2a)/V mol?L-1[.Co18.已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4,则49%的H2SO4的物质的量浓度A. 等于9.2 B. 大于9.2 C. 小于9.2 D. 不能肯定19. 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为 A.1∶1∶1 B. 4∶3∶2 C.2∶3∶1 D.2∶2∶1 20.体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为W%,下列表示式中正确的是 A. c= B. c= C. W%=% D.m=第II卷(共60分)21.(20分)I:(4分)有反应 ①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a.还原性 b.酸性 c.氧化性II:(6分)现有 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦ NH3 ⑧CuSO4?5H2O晶体 ,其中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的物质是 (只填编号)。III:(6分)( 与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 ,与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 。( 8.4g N2 与9.6g某单质Rx ,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2 ,x值为 。VI: (4分) (1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是______________________________。(2)Na2O2与盐酸反应放出氧气,该反应的离子方程式是 。 22.(18分)I:(9分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 g?cm-3HCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:① 配制稀时,还缺少的仪器有 写仪器名称;上标有以下五项中的AA 温度浓度容量 压强 刻度线 ②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )b.盐酸。( )(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol?L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出我的四川省实验教学示范学校2015-2016学年高一上学期期中考试(化学)
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