物质的量在化学方程式的应用达标测试题(带答案)

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A组——知能训练
1.1.2 ol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 ol的氯化物AClx,则x的值为(  )
A.1            B.2
C.3 D.4
解析: xCl2+2A===2AClx
x 2
1.2 ol 0.8 ol
x=1.2 ol×20.8 ol=3。
答案: C
2.(2011•铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为(  )
A.6∶3∶2         B.1∶1∶1
C.9∶3∶1 D.3∶2∶1
解析: 由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1,再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量之比为3∶2∶1,故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶22∶13=9∶3∶1。
答案: C
3.(2010•11焦作高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L,当其完全燃烧时,所需要O2的体积为(  )
A.3V L B.2V L
C.V L D.0.5V L
解析: 由方程式2H2+O2=====燃烧2H2O,2CO+O2=====燃烧2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2,所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。
答案: D
4.(2011•延安高一质检)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下),以下对B分子组成的推测一定正确的是(  )
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
解析: 在同温同压下的气体,其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压),则N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物,A中不含氧,则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。
答案: A
5.将钠、镁、铝各0.3 ol分别放入100 L 1 ol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是(  )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2
C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
解析: n(HCl)=0.1 L×1 ol•L-1=0.1 ol
钠与盐酸反应时,无论HCl是否足量,钠均能完全反应。
由2Na~H2 n(H2)=12n(Na)=12×0.3 ol=0.15 ol
g、Al与盐酸反应时g、Al均过量
g+2HCl===gCl2+H2↑xkb1.co
2 1
0.1 ol n(H2)
n(H2)=0.1 ol×12=0.05 ol
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑
6 3
0.1 ol n(H2)
n(H2)=0.1 ol×36=0.05 ol
根据阿伏加德罗定律知,同温同压下,Na、g与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比,即0.15 ol∶0.05 ol∶0.05 ol=3∶1∶1。
答案: C
6.(2 010•11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
nO2+4HCl(浓)=====△nCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。 w .x k b 1
请计算下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量;
(2)反应的HCl的物质的量;
(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g•c-3,质量分数为36.5%,取浓盐酸时需量其体积,为取用方便,请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。
解析: (1)nO2+4HCl(浓)=====△nCl2+Cl2↑+2H2O
87 g 22.4 L
(nO2) 2.24 L
87 g∶(nO2)=22.4 L∶2.24 L
(nO2)=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g
(2)nO2+4HCl(浓)=====△nCl2+Cl2↑+2H2O
4 ol 22.4 L
n(HCl) 2.24 L
4 ol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L
n(HCl)=4 ol×2.24 L22.4 L=0.4 ol
(3)c(HCl)=1 000 L•L-1×1.19 g•c-3×36.5%36.5 g•ol-1=11.9 ol•L-1
答案: (1)8.7 g (2)0.4 ol (3)11.9 ol•L-1
7.(2011•富 阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 L 3.00 ol•L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g/L)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 ol。试计算下列问题:
(1)原NaOH溶液的质量分数;
(2)所得溶液中Cl-的物质的量;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。
解析: (1) w=0.1 L×3.00 ol•L-1×40 g•ol-1100 L×1.12 g/L×100%=10.7%
(2)由于Cl2+H 2=====点燃2HCl HCl+NaOH===NaCl+H2O
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
则有NaClO  ~  NaOH
0.050 0 ol    0.050 0 ol
NaCl  ~  NaOH
0.25 ol  (0.1 L×3.00 ol•L-1-0.050 0 ol)
即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 ol
(3)n(Cl2)=nCl-+nNaClO2
=0.250 ol+0.050 0 ol2=0.150 ol
Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
0.050 0 ol   0.050 0 ol
 Cl2  +    H2=====点燃2HCl
(0.150 ol-0.050 0ol)  0.100 ol
故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n(Cl2)∶n(H2)=0.150 ol∶0.100 ol=3∶2
答案: (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
B组——拔高训练
8.(2011•连云港高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为(  )
A.3.8 g          B.4.8 g
C.5.4 g D.6.6 g
解析: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2  气体体积减小
44.8 L 32 g  22.4 L
V(CO2) (O2)  (5.6-3.36)L
V(CO2)=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L
(O2)=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g
剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L,即(CO2)=
1.12 L22.4 L•ol-1×44 g•ol-1=2.2 g
(气)=3.2 g+2.2 g=5.4 g
答案: C
9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100 L物质的量浓度为1 ol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为(  )
A.8 g           B.15.5 g
C.5.85 g D.无法计算
解析: 由题意知,反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl,根据Cl-守恒得:n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 ol/L=0.1 ol,所以(NaCl)=n(NaCl)×(NaCl)=0.1 ol×58.5 g/ol=5.85 g,故选C项。
答案: C
10.某化学外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数,按以下所示步骤进行实验:
样品x g?→溶解?→滴加适量的BaCl2溶液?→
过滤—→滤液B→沉淀?→洗涤?→烘干?→物质A
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为________ ,滤液B的主要成分为________。
(2)用托盘天平称量样品后,发现在左盘错放砝码16 g,游码指示为0.4 g,则右盘所放样品的实际质量x=________g。
(3)若过滤用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、漏斗,还需要用的仪器或用品有_______________________________________ _________________________________。
(4)若BaCl2溶液滴加过量,对实验结果有无影响?________(填“有”或“无”)。
(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是
________________________________________________________________________
__ _________________________________________________ _____________________。
(6)若物质A的质量为23.3 g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。
解析: (1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓,当加入适量BaCl2完全反应后,溶液中的主要溶质为NH4Cl。
(2)(样品)+(游码)=(砝码)
(样品)=16 g-0.4 g=15.6 g
(6)n(BaSO4)=23.3 g233 g•ol-1=0.1 ol
原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 ol,
[(NH4)2SO4]=0.1 ol×132 g•ol-1=13.2 g。
因此原混合物中NH4Cl的质量分数为:15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。
答案: (1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6 (3)烧杯、玻璃棒 (4)无 (5)取少量混合液于试管中,向其中加入少量的稀H2SO4,若有白色沉淀产生,则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中,继续加入BaCl2溶液,若无现象,则BaCl2溶液过量) (6)15.38 %



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