化学保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。小编准备了精选高一寒假作业试题，希望你喜欢。
Ⅰ. ① H与 H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷
;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。
(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。(2)互为同系物的是______。
(3)互为同分异构体的是______。(4)互为同素异形体的是______。
II. A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
(1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
(2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。
27.(5分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________(填吸热或放热)反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________(填吸热或放热)反应，其能量变化可用下图中的____________(填B或C)表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.(10分)下表为元素周期表的部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低
c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化：
a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
29. (10分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
(1)D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
(2)E是有香味的物质，实验室制取E的装置如下图所示。
①反应IV的化学方程式是______________________________，
该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
(3)反应II的化学方程式是____________________________。
30.(8分)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)若要证明非金属性：C1I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是_________，即可证明。可用_________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是___________________________，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_________溶液除去。
31.(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
(1)A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
(2)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
(3)E装置的作用是______________(填序号)。
a. 收集气体 b. 吸收氯气 c. 吸收氯化氢
(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
(5)将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
B卷 满分20分
1.(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
(3)A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。
(4)A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
2.(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
实验操作 实验现象
?. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
?. 取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解
?. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。
(3)?中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br—
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
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