相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 F 19 S 32 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是：（ ）A、质量数是60 B、质子数是60 C、中子数是33 D、电子数是272．下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）A． 　 B． C． D． 3、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是：（ ） A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n4、下列说法正确的是（ ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件5、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO26．下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A．HCl H+[::]- B.HClO H::: C．H2O2 [H::]2 D. Na2O2 Na+[:: :]2- Na+7．下列反应既属于吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C. 碳与O2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧8、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） A 、 镁 B 、 石墨 C、 铝 D、 铅 9． 右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是　 （ ）A．Zn片为负极，Cu片为正极　　B．Zn片上发生氧化反应　 C．Cu片上发生氧化反应　　　　D．Cu片上有气泡产生10. 已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ） A．该反应是一个放热反应 B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量 D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量11、 X2+的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期第0族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅡA族12、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 [ ]D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E14、下列说法不符合IA族元素性质特征的是：（ ）A．易形成+1价离子 B．从上到下熔沸点逐渐升高C．从上到下原子半径逐渐增大 D．从上到下金属性依次增强15、下列化学用语中，正确的是（ ）A．甲烷的结构式： B．镁的原子结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．亚硒酸的化学式：H2SeO416、 已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是：（ ） A．分子间作用力 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键17、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 ：（ ） A 、 X>Y>Z B 、 X>Z>Y C、 Y>X>Z D 、 Y>Z>X 18、下列说法中正确的是：（ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、 原电池中的阳离子向正极移动C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应19、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2 O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－ Y极：2H2(g)＋4OH－—4e－＝4H2O(l) 下列判断正确的是 ：（ ） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．X极发生氧化反应20、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是：( )A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大二、填空题：（每空1.5分，共60分）21、用电子式表示：①铝原子_________________ ②硫离子_________________ 氯化铵_________________ 22、用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为_____极，电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为___________________________，观察到的现象为_________________；原电池反应的离子方程式为_____________________________。23、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________。24、下表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）金属性最强的元素是 ，最容易与H2反应单质是 。（2）⑤位于周期表中第________周期，______族；其原子结构示意图为 。（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）②与⑧形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 （填化学式）。（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是 （填化学式）。（7）⑤和⑥的原子半径较大是 ，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 （填化学式）。（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程 25、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。（2）A元素的名称是___________，B元素的原子结构示意图为___________。 （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是__________________________，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程_______________________________________。（4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是________________________________。26、（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1 > E2，则该反应为_____热反应。中和反应都是_____热反应，其实质是___ 。（用离子方程式表示）（2）（12分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ① A中反应的离子方程式为__ ___。 ② B中Sn极是 极，其电极反应式为__ ___ ， ③ C中被腐蚀的金属是_ ___，总反应的化学方程式为__ __，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为___ __（填序号）。288+16+1128 +927+1228湖南省娄底市新化县第五中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题（A） Word版无答案
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