说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分
2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效
3、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（ 共44分）
一、（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共48分）
（ ）1. 下列情况可引起大气污染的是
（1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放
A.只有（1）（2）B.只有（2）（4） C.只有（1）（2）（3） D.全部
（ ）2．下列物质的化学式，错误的是
A.重晶石：BaCO3 B.石膏：CaSO4?2H2O
C.芒硝：Na2SO4?10H2O D.绿矾：FeSO4?7H2O
（ ）3．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B.金属钝化
C．金属冶炼 D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多
（ ）4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A.CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
（ ）5．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是
A.沸腾炉 B.氧化炉 C.吸收塔 D.接触室
（ ）6. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是
A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观
（ ）7.下列对硝酸的认识不正确的是
A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C．常用硝酸来制炸药、化肥等 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸
（ ）8.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A. H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（ ）9.试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
（ ）10.下列叙述中正确的是
A．虽然Cu能导电，但Cu是非
B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是
C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质
（ ）11.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆
放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化
并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是
A.硫的还原性 B.SO2的漂白性 C.硫的漂白性 D.SO2的还原性
（ ）12.在1 L 1 mol?L－1的氨水中
A.含有1 mol NH3分子 B.含NH3和NH4+之和为1 mol
C.含NH3?H2O 1 mol D.含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为1 mol
（ ）13．下列溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32- B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl- 、I-
（ ）14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1.8g NH4＋ 含有的电子数为1NA
B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA
（ ）15.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl2溶液
（ ）16．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A .①③④ B. ②③④ C.②④③ D.③④⑤
（ ）17.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管
的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
（ ）18．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ?? Cl- + ClO- + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++2NO3- ?? Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-??SO32-+H2O
（ ）19 .已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉
末，为了检验其是否变质，正确的方法是
A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，
则说明已变质。
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已
变质。
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已
变质。
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
（ ）20．下列除杂质选用试剂错误的是
编号物质杂质试剂
ASO2HCl饱和碳酸氢钠溶液
BCl2HCl饱和食盐水
CNONO2水
DFeAl氢氧化钠溶液
（ ）21.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此
无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变
为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定有SO2 、O2和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
（ ）22.8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 mol
C.氧化产物为8 mol D.生成N2 4 mol
（ ）23.有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，
仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
（ ）24．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均
能与稀硫酸反应放出气体 （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反
应放出气体 （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、题（本题包括3个小题，共23分）
25.（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母：
(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；
(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(6)实验室制取HCl气体：H2SO4(浓）+NaCl=HCl↑+NaHSO4
：__________；
(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
26.(4分)配平下列反应方程式并标出双线桥
KClO3+ KCl+ H2SO4 ? Cl2↑+ K2SO4+ H2O
27．（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为气体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B： ；
②E→C： ；
（2）当A为固体单质时，A是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D： ；
②E与木炭反应： 。
三、实验题（本题包括2个小题，共17分）
28.（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生的化学反应方程式是 。
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。
29.（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：
（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。
（2）B中出现的现象为：__________________________________。
（3）烧杯C中发生的现象为：__________________________________。
（4）烧杯C中可能发生的主要反应方程式为：____________________________。
四、（本题包括2个小题，共12分）
30．(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH4+为 mol；
原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L
31. (6分）将32g铜与250mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试计算
（1）被还原的HNO3的物质的量 mol
（2）若反应后体积不变，溶液的物质的量浓度为
（3）NO的体积为
2014学年第二学期第一次质量检测（2014年3月）
高一 化学答案卷
一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112
DADBBDBDBBBD
13 14 15 16 17 18 19 20 2122 2324
CADBABAABDAB
二、填空题（本题包括3个小题，共24分）
25.（9分）(1)B；（2）C ；（3）BE；（4）E；（5）A；（6）A；（7）BD
三、实验题（本题包括2个小题，共17分）
28.（9分）
（1）Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）
（3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分）
（4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）
（5） 抽出铜丝到液面上（1分）
29.（8分）（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（2）出现红棕色气体
（3）紫色石蕊试液变红 （4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO
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