练基础落实
1．下列微粒中，决定元素种类的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．核外电子数
2．决定核素种类的是( )
A．质子数 B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
3．下列互为同位素的是( )
A．H2 D2 B．14N 14C
C．16O 17O D．金刚石 石墨
4. －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是( )
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7 个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是( )
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数
6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类
为( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微
粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )
A.myX B.y＋m yX
C.m＋y＋n y＋nX D.y＋m－n y＋nX
练方法技巧 ——相对原子质量的计算技巧
9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu
的原子个数百分数是( )
A．75% B．25%
C．50% D．45%
10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，
则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )
A．1.5 g B．1.65 g
C．1.775 g D．1.85 g
题号12345678910
答案
练综合拓展
11．按要求：
(1)AZX原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为
________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( )，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究发现，镭能衰变为 ，故称 为镭射气；钍能衰变为 ，故将
称为钍射气；锕能衰变为 ，故将 称为锕射气。 、 、 是
________(填字母序号)。
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
参考答案
1．A [元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。]
2．D [核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。]
3．C [同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。]
4．D [ 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。]
5．C [37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确； 与 的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。]
6．B [质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同，属于同种元素，4020N和4020Y2＋质子数也相同，属同种元素。]
7．C [该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。]
8．C [XCln中X的化合价为＋n，其离子符号为Xn＋，其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为m＋y＋n y＋nX。]
9．A [解法：方法一：代数法。
设6329Cu的原子个数百分数为x，则6529Cu的原子个数百分数为(1－x)。根据元素近似相对原子质量的定义得
63×x＋65×(1－x)＝63.5
x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有
则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为34×100%＝75%，选A。
方法三：估算法。
假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。
点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。]
10．D
11．(1)A－Z (2)A－x－ n (3)A－x＋n
(4)22 (5)nm(m－x＋2)
解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子数物质的量为nm(m－x＋2)。
12．(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定 (4)AB
解析 (1)由 可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222－86＝136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4) 、 、 三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。
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