化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高一化学氧化还原反应期末复习题，希望你喜欢。
1.(2016上海单科化学卷，T19)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+CO22Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
【答案】D
【解析】氧化还原反应Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂;A、2Na2O2+CO22Na2CO3+O2反应 中，Na2O2既是氧化剂也是还 原剂，A不选;B、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选;C、Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2属于非氧化还原反应，C不选;D、3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2.(2016山东理综化学卷，T7)下表中对应关系正确的是
ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
CCl2+2Br=2Cl+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】B
【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误;B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3.(2016全国大纲版理综化学卷，T13)已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是
A.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =
B.参加反应的氯气的物质的量等于 amol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol amol
D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 amol
【答案】D
【解析】A、令n(ClO)=1mol，反应后 =11，则n(Cl)=11mol，电子转移守恒，5n(ClO3)+1n(ClO)=1n(Cl)，即5n(ClO3)+11mol=111mol，解得n(ClO3)=2mol，故溶液中 = ，A正确;B、由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量= n(NaOH)= amol，B正确;C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n(KCl)=n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)= n(KOH)= a mol，转移电子最大物质的量= a mol5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，故n(KClO)= n(KOH)= a mol，，转移电子最小物质的量= a mol1= a moll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围： amol amol，C正确;D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol，D错误。
4.(2016广东理综化学卷，T22)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2
【答案】AD
【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。
5.(2016安徽理综化学卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。
(2)用或填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si S O2- Na+w!w!w.!x!k!b!1.comNaCl SiH2SO4 HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
【答案】(14分)
(1)三、IA 2 1s2s22p63s23p2
(2)
(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol(合理答案均给分)
(4) (合理答案均给分)
【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。
(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-一般来说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点：Si元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO4
(3)根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H= 177.6KJ/mol;
(4)在此氧化还原反应中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl)，氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2，转移的电子数为2e，所以用单线桥表示为。
高一化学氧化还原反应期末复习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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