试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64I 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.2015年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(　　)。①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能　A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥D.除①②外2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应．下列物质的电子式书写正确的是(　　)．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀．下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2与水反应生成硫酸B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si B. 元素的原子半径：N Mg2+ > Na+ D. 沸点：HCl 2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是(　　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B．2A (g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH41．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑(3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是(　　)A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O．在25℃、101 kPa下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ?mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ?mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ?mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol－1A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们离子的半径由大到小的顺序是______________。()写出能够生成的气态氢化物的稳定性__________________________(用化学式，理由是______________________________________________________________________。．(1分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________．(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________．(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为_______________________________2．(1分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A．NaOH B．ZnC．Fe D．H2SO4．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；②A电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，B电极上的电极反应式为________________________________________________________________________；③检验A电极产物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②B电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________朝阳县柳城高中2015--2015学年度下学期期末考试高一化学试题答案选择题辽宁省朝阳县某高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题
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