车城高中2015－2013学年第二学期高一年级化学学科期中考试
第I卷(共50分)
本试卷分第I卷和第II卷两部分。共100分，考试用时90分钟。
注意事项:
1．答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号写在第II卷的密封线内。
2．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或中性笔作答。
3．考试结束，只须将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5
一、（每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共50分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）
A.提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）
A． 和 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O2
3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素的最高正化合价呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
4.下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是 （ ）
A．CO2B．KOHC．CaCl2 D．H2O2
5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的次外层电子数都是8
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的最外层电子数不超过8个
6.下下列说法正确的是：( )
A．Na，g，Al还原性依次减弱
B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
7．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )
A．10℃ 20L 3ol/L的盐酸溶液 B．20℃ 10L 4ol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20L 2ol/L的盐酸溶液 D．20℃ 30L 2ol/L的盐酸溶液
8．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。
A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
9.下列说法正确的是 （ ）
A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C 可以找到一种催化剂使水变成油
D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
10． Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（ ）
A、化学性质　　B、核外电子数 C、最外层电子数 　D、核外电子层数
11．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )
A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
12. 下列比较中正确的是（ ）
A.离子还原性：S2- > Cl- > Br - > I- B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S
C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金属性：F > Cl > S > O
13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）
A．A>B>C B．A>C>B C．B>C>A D．B>A>C
14． －NR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ）
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
16. 对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3
17．有X，Y两种原子，X原子的电子层比Y原子的电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ）
A. N和Be B. Si和B C. C和Al D. g和S
18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
19．已知反应X+Y= +N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．X和Y的总能量一定低于和N的总能量
B．X的能量一定低于的，Y的能量一定低于N的
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
20．右图是氢氧燃料电池构造示意图，用的是30%的KOH溶液。关于该电池的说法不正确的是 （ ）
A．a极是负极
B．电子由b通过灯泡流向a
C．氢氧燃料电池是环保电池
D．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
21．下列反应既属于，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
22.阴离子 含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是
A． ol B． ol
C． ol D． ol
23. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）
A. HCl 和NaOH B.Na2O 和Na2O2
C.CO2 和 CaO D. CaCl2 和 Na2S
24. 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
25. 下列各项表达式正确的是（ ）
A． N2的电子式： B．F － 的结构示意图：
C．NaCl的电子式： D．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

车城高中2015－2015学年第二学期高一年级化学学科期中考试
第II卷

统分表
题 号一二三四总 分
得 分
第I卷答题卡
题号12345678910111213
答案
题号141516171819202122232425
答案
26. （4分）在 H， H， H， g， g， O， O， O中共有______种元素，______种核素，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。
27. （12分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
铁片为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），
电极反应式为 ,
铁片上观察到的现象为 。
铜片为 极,电极上发生的是 反应,
电极反应式是 ，
铜片上观察到的现象是 。
28.（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号
⑴S、N、Na、g
⑵P、Sb、Sn、As
⑶Rb、B、Te、Fe
归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素

29. （9分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则可推知B的原子结构示意图为__ _；A离子的结构示意图为__ ___；B与C形成化合物的化学式是___ __，它的电子式是　 　它属于　 　化合物（填“离子”或“共价”）；所含的化学键类型为 。A与B形成化合物的化学式是　 　　， 它的电子式是　　 　，它属于　 　化合物。
30. （19分） 下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
族
周期I AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ AO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：
。
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：
。

参考答案
题号12345678910111213
答案DCDBDABDADABD
题号141516171819202122232425
答案CDDCAABCBDAB
26.（4分）3 , 8 , g , 22
27. （12分） 负 ，氧化，Fe-2e-=Fe2+ ,铁片不断溶解；
正 ， 还原，2H++2e-=H2↑，有气泡产生。

28. （共6分） N ③； Sn ④； Fe ①。
29. （9分） ； ； H2S， 共价,极性键； Na2S　， 离子。

30. （共19分）
(1) （4分）Ne F F2 Na
(2) （3分）NaOH HClO4 Al（OH）3
(3) （1分）HF (4) （1分）Na
（5）（2分）

（6）（2分）NH3
（7）（3分）
（8）（3分）2OH-+Al2O3 = 2AlO2-+H2O

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