1．对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。
答案： D[
2．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
答案： B
3．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
解析： 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
答案： D
4．有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
解析： A选项中水能微弱电离出H＋和O H－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
答案： D
5．下列电离方程式的书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4
C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO－3形式存在，不能写成H＋＋CO2－3的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO2－4的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO2－4的形式。
答案： C
6．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－
解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。
答案： C
7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是( )
A．MgCl2 B．KClO3
C．BaCl2 D．HCl
解析： 电离方程式：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO－3；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。
答案： B
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析： A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案： C
9．下列物质的分类组合正确的是( )
ABCD
化合物HClNaOHCu2(OH)2SO4FeSO4?7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁
解析： A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物??Na2CO3?10H2O。
答案： B
10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是( )
A．CO2通入石灰水中B．CO2通入 NaOH溶液中
C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中
解析： 因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2，离子浓度先小后大；B中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变；C中发生反应：NH3＋CH 3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大；D中发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。
答案： A
二、非选择题
11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能 导电的是______________。
解析： 注意区分纯净物(单质、化合物)和混合物，电解质(强、弱电解质)和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。
答案： (1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧
12．(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：__________________________。
(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，__________________ ____________。
解析： (1)中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。
答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
( 2)NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类
13．(原创题)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：__________________________；
②NaHSO3：__________________________；
③HNO3：____________________________；
④Na2CO3：__________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是________，属于碱的是___ _____，属于盐的是________。
答案： ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②NaHSO3===Na＋＋HSO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3
(2)③ ① ②④
14．(1)如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？
(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因。
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