第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥　　 B．②④⑤　　 C．①③⑥　　 D．④⑥2．下列实验装置一般不用于分离物质的是 3．下列说法中正确的是A．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应B．按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．晶体硅是制造光导纤维的原料4．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是物质杂质药品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH过滤CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤DFeAlNaOH溶液过滤5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NAC．1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NAD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【答案】A【解析】6．配制100mL 1mol?L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是A．②⑦③④⑥ B．⑥②⑦③④ C．②⑥③⑦⑤ D．②⑦③⑥⑤7．下列有关合金的说法中正确的是A．青铜、硬铝和不锈钢都属于合金B．铝合金是用量最大、用途最广的合金C．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大D．Na－K合金的熔点介于Na和K熔点之间8．下列物质分类的正确组合是 混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl9．已知标准状况下：①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4 ④2.3g Na，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积 ④＜①＜②＜③ B．密度 ①＜④＜③＜②C．原子数 ④＜③＜②＜① D．质量 ④＜①＜③＜②10．下列离子方程式的书写正确的是 A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑ C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H++Cl－+ClO－11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2O D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．某溶液中含有Na+ 、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是A． Na+ 、CO32－ B．Cl－ C． CO32－、Cl－ D． HCO3－、SO32－错误考点：钠的重要化合物；离子共存问题13．一种盐X与氢氧化钠溶液共热，可放出气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．(NH4)2CO3 14．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥15．只用一种试剂即可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用16．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4 C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1717．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 　 ②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②④⑤　　　　　　B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 18．下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是A． K+ 、Na+、AlO2－、CO32－ B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ C． Na+、NO3－、AlO2－、K+ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+ 【答案】A19．下列叙述中正确的是 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C．C、S分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体20．某无色溶液中可能含有I－、K＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－； ②肯定不含Cu2＋； ③肯定含有SO32－； ④可能含有I－。 A.①③ B.①②③ C. ②③④ D. ①②21．将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白沉淀的是A．NH4Cl B．BaCl2 C．FeCl3 D．MgSO422．下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3BFeFeCl3FeCl2CHClCl2HClODH2SO4SO2SO323．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B．探究NO和N2O3可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白24．下列图像与对应的实验内容不相符的是A．在澄清石灰水中通入CO2气体至过量B．在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量C．在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量D．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量25．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol第II卷（非选择题 共50分）二、非选择题（本题包括4小题，共50分）26．（12分）（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ；（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ；a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．浓硫酸 d．浓硝酸（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为 ，反应中转移的电子数为 NA；（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式 。【答案】 失4e—（1） （2）a 得4e—（3）CuSO4 、FeS2；21（4）10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 【解析】27．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有 ；Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ； （填数字编号） ①气体乙 ②气体丙 ③气体丁 ④气体B ⑤气体C （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） ；（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论） 。28．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题（1）试管B中饱和食盐水的作用 ；（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；（3）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为__________________；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用化学方程式表示）， 对于质疑可以采用对比实验来解决。29．取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示： 辽宁省沈阳市2015-2016学年高一上学期教学质量监测试题（化学）
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