出题人：雷小英 做题、审题人:周述军 任可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④B．④⑤③C．④⑤D．⑥⑤⑦3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 (　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物 ⑧混合物　 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥下列说法中，正确的是（ ）①②此溶液中KCl的质量分数为 ③20℃时，密度小于1.174g?cm—3的KCl溶液是不饱和溶液 ④将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g?cm—3A．①②③B．①②③④C．③④D．①④．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）　 A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是．含有0.1 NA 个CO32－ 的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA C．常温常压下，11.L Cl2含有的分子数为0.5 NAD．标准状况下，密度为ρ gL的某气体纯净物一个分子的质量为下列叙述中正确的是A．等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为23B．标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C．1 mol CO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1 mol CO2所含的碳原子数相等D．10 g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．acdD．abcdNA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L?K2SO4溶液的正确说法是A．500 mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3 NAB．500 mL溶液中含有0.1 NA个K+ 离子C．1 L溶液中K+ 离子浓度是0.2 mol/LD．2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4 mol/L将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol?L－1，则c1和c2的数值关系是 （ ）C c2＝c1 B．c2＞2c1 C．c2＜c1 D．无法确定．下列说法错误的是（　）　A．18 mol/ L的硫酸与2 mol/L的硫酸等质量混合后所得硫酸的浓度为10 mol/ LB．1 L 1 mol / L的乙醇溶液中的溶质微粒数约为6.02×1023　C．25%的NaCl（aq）与5%的NaCl（aq）等质量混合后所得NaCl（aq）的溶质质量分数为15% D．NA个N2分子与1 mol CO所含的分子数、原子数、质子数、电子数都相同．（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、甲同学向1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 ②向其中加入稀硫酸，产生的现象是 19、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯　 B．量筒　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　?E．药匙　 F．500 mL容量瓶　　? G．胶头滴管　　 H．玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。?（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是。20、（分） 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（1）操作a的名称 ，所需要的玻璃仪器 。（2）固体E的成分为 ， 加入的试剂④为 ，发生的化学方程式为 。（3）加入试剂①的目的是 。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、洗涤、干燥。（5）为验证溶液C中含有SO42－：取少量的溶液C于试管中，先加入 再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42－。.（8分） 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量（3）x值射洪中学高2016级高一上学期第一次月考试试题20080926四川省射洪县射洪中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题（无答案）
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