[课标要求]
1、进一步巩固n与m、v、N 、C之间的相互转换.
2、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.
[重点难点]物质的量在化学方程式计算中的应用
[知识梳理]化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
[课后作业]
一.选择题(只有一个答案)
( )1. 相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为:
A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2
( )2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为:
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
( )3. 相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为:
A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1
( )*4. 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为:
A. 12g B. 24g C. 0.375mol D. 0.75mol
二.填空题
5. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________ 。
三.计算题
6. 把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)
7. 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量。
8. 将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.
*9．将4.6 g金属钠和8.1g铝放入90.8g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，
试求(1)铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）?
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?
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